Formalmente, lo definimos como el cambio en la energía interna,
#DeltaU = q + w #
- los energía interna Es solo la energía en el sistema.
- los flujo de calor es el componente de la energía que se utiliza para calentar lo que está en el sistema o refrigerarlo. Se dice que es negativo para enfriar y positivo Para calentar.
- La presion-volumen trabajo es el componente de la energía que se usa para expandir o comprimir lo que esté en el sistema. A menudo, se define como negativo para expansión y positivo para compresión porque la expansión es un trabajo realizado por el sistema y la compresión es un trabajo realizado en el sistema.
En términos más simples, podríamos decir que la energía se conserva para un sistema cerrado y se pone en calefacción, refrigeración, expansión, compresión o alguna combinación de estos.
(Una nota interesante es que el universo puede considerarse un sistema "cerrado", ya que es tan grande en comparación con nosotros).
Karim leyó un libro en 3 días. Durante el primer día leyó 1/5 del libro. Durante el segundo día leyó 5/8 de lo que quedaba. En el tercer día leyó 1/3 del resto del libro, las últimas 16 páginas. ¿Cuántas páginas había en el libro?
Había 160 páginas. Debes averiguar qué fracción queda cada vez. Si se lee 1/5, significa que queda 4/5 después del primer día. Leyó 5/8 de eso el día 2: 5/8 xx4 / 5 = 1/2 se leyó el día 2. En total, 1/2 + 1/5 = 7/10 del libro se lee, 3/10 queda 1/3 x x 3/10 = 1/10 que representa 16 páginas. Si 1/10 es de 16 páginas, entonces el libro completo es 16xx10 = 160 páginas. Verificar: El libro tiene 160 páginas y se lee 1/5, esto es 32 4/5 xx160 = 128 izquierda 5/8 xx128 páginas se leen el día 2 , así que 80 + 32 = 112 leen, lo que deja 48 pá
¿Cuáles son las limitaciones de la primera ley de la termodinámica?
Es un maldito inconveniente ... ... porque no nos permite obtener algo por nada. No especifica la dirección del flujo de calor, ya que no especifica que el calor NO fluya de un sumidero frío a un sumidero caliente. Y, por lo tanto, no nos da idea de la espontaneidad del cambio químico ... (esto se aborda en la tercera ley de la termodinámica) ¿Es esto lo que quieres? Pero debería haber algo similar en tu texto ...
¿Cuál es la primera ley de la termodinámica y cómo se aplica a la química?
La primera ley de la termodinámica es que la energía de masas siempre se conserva en un sistema cerrado (sí, como el universo). La energía masiva es siempre igual en cualquier reacción química o nuclear. En todas las reacciones químicas y nucleares, la cantidad de energía en los reactivos siempre debe ser igual a la cantidad de energía en los productos, en un recipiente de reacción cerrado. La energía puede cambiarse de potencial a calor o cinética en la mayoría de las reacciones espontáneas. En algunas reacciones, la energía o el orden cinétic