¿Cuál es el estado excitado del carbono?

La configuración electrónica de carbono del estado fundamental es # "1" "s" ^ "2" "2s" ^ "2" 2 "" "p" "^ 2 #. Una configuración electrónica de estado excitado de carbono es # "1" "s" ^ "2" "2s" ^ 1 "2p" ^ 3 "#. Este es el estado del carbono cuando sufre un enlace químico para formar cuatro enlaces covalentes, como en el metano, # "CH" _ "4" #. Sin embargo, la evidencia experimental muestra que los cuatro enlaces tienen la misma energía, lo que solo puede explicarse por el concepto de que los orbitales 2s y 2p se hibridan para formar cuatro # "sp" ^ 3 # Orbitales, cada uno con un electrón desapareado.

El gobernador del estado A gana $ 53,485 más que el gobernador del estado B. Si el total de sus salarios es de $ 299,765, ¿cuál es el salario de cada gobernador?

El gobernador del estado A gana $ 176625 y el gobernador del estado B gana $ 123140. De la pregunta, podemos deducir dos ecuaciones, A- $ 53485 = B A + B = $ 299765 Sustituir la primera ecuación en la segunda, A + A- $ 53485 = $ 299765 Agregar $ 53485 a ambos lados, 2A = $ 353250 A = $ 176625 A = $ 176625 en la ecuación 1, $ 176625- $ 53485 = BB = $ 123140 Por lo tanto, el gobernador del estado A gana $ 176625 y el gobernador del estado B gana $ 123140.

¿Cuál es el estado de ánimo más utilizado en inglés: estado de ánimo indicativo, estado de ánimo imperativo o estado de ánimo de subjuntivo?

En mi opinión es un estado de ánimo indicativo. Vea la explicación para más detalles. No he hecho ninguna investigación en este asunto, pero lógicamente pensar que es un estado de ánimo indicativo. Los diferentes estados de ánimo significan diferentes propósitos de la oración. La oración indicativa informa sobre algunos hechos (no necesariamente verdaderos o reales), el estado de ánimo imperativo significa dar órdenes u órdenes, la oración subjuntiva trae suposiciones e hipótesis. El objetivo principal del lenguaje es informar, por lo que el es

Cuando se queman 3.0 g de carbono en 8.0 g de oxígeno, se producen 11.0 g de dióxido de carbono. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se formará cuando se quemen 3.0 g de carbono en 50.0 g de oxígeno? ¿Qué ley de combinación química gobernará la respuesta?

Una vez más se producirá una masa de 11.0 * g de dióxido de carbono. Cuando se quema una masa de carbono de 3,0 * g en una masa de dioxígeno de 8,0 * g, el carbono y el oxígeno son equivalentes estequiométricamente. Por supuesto, la reacción de combustión procede de acuerdo con la siguiente reacción: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Cuando se quema una masa de carbón de 3.0 * g en una masa de dioxígeno de 50.0 * g, el oxígeno está presente En exceso estequiométrico. El exceso de 42.0 * g de dioxígeno está en el camino. La ley de conservación