
Un yardang es una cresta irregular de arena compacta que se extiende en la dirección del viento actual en las regiones desérticas expuestas.
Los yardangs están formados por la erosión eólica del material adyacente que es menos resistente. Al igual que si apilaste plumas sobre rocas y las soplaba. Las plumas volarían, pero dejarían atrás las formas de rocas más pesadas.
Supongamos que toda la producción de una economía es autos. En el año 1, todos los fabricantes producen autos a $ 15,000 cada uno; El PIB real es de $ 300,000. En el año 2, 20 autos se producen a $ 16,000 cada uno. ¿Cuál es el PIB real en el año 2?
El PIB real en el año 2 es de $ 300,000. El PIB real es el PIB nominal dividido por el índice de precios. Aquí, en la economía dada, la única salida son los coches. Como el precio del automóvil en el año 1 es de $ 15000 y el precio del automóvil en el año 2 es de $ 16000, el índice de precios es de 16000/15000 = 16/15. El PIB nominal de un país es el valor nominal de toda la producción del país. Como el país en el año 1 produce automóviles con un valor de $ 300,000 y en el año 2 produce automóviles con un valor de 20xx $ 16,000 = $ 32
Cuando se queman 3.0 g de carbono en 8.0 g de oxígeno, se producen 11.0 g de dióxido de carbono. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se formará cuando se quemen 3.0 g de carbono en 50.0 g de oxígeno? ¿Qué ley de combinación química gobernará la respuesta?

Una vez más se producirá una masa de 11.0 * g de dióxido de carbono. Cuando se quema una masa de carbono de 3,0 * g en una masa de dioxígeno de 8,0 * g, el carbono y el oxígeno son equivalentes estequiométricamente. Por supuesto, la reacción de combustión procede de acuerdo con la siguiente reacción: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Cuando se quema una masa de carbón de 3.0 * g en una masa de dioxígeno de 50.0 * g, el oxígeno está presente En exceso estequiométrico. El exceso de 42.0 * g de dioxígeno está en el camino. La ley de conservación
¿Cómo determina dónde aumenta o disminuye la función, y determina dónde se producen los máximos y mínimos relativos para f (x) = (x - 1) / x?

Necesitas su derivado para saber eso. Si queremos saber todo sobre f, necesitamos f '. Aquí, f '(x) = (x-x + 1) / x ^ 2 = 1 / x ^ 2. Esta función siempre es estrictamente positiva en RR sin 0, por lo que su función aumenta estrictamente en] -oo, 0 [y crece estrictamente en] 0, + oo [. Tiene un mínimo en] -oo, 0 [, es 1 (aunque no alcanza este valor) y tiene un máximo en] 0, + oo [, también es 1.