Responder:
Las apóstrofes de posesión denotan pertenencia; Las apóstrofes de contracción indican letras faltantes.
Explicación:
Las apóstrofes de posesión denotan la posesión de algo.
Por ejemplo:
Este es el cordero de María. (Este es el cordero que pertenece a María.)
Apóstrofes de contracción indican letras faltantes.
Por ejemplo:
María no puede comer cordero. (María no puede comer cordero.)
La diferencia entre los cuadrados de dos números es 80. Si la suma de los dos números es 16, ¿cuál es su diferencia positiva?
La diferencia positiva entre los dos números es el color (rojo) 5 Supongamos que los dos números dados son ayb Se le da ese color (rojo) (a + b = 16) ... Ecuación.1 También, color (rojo) ) (a ^ 2-b ^ 2 = 80) ... Ecuación.2 Considere la Ecuación.1 a + b = 16 Ecuación.3 rArr a = 16 - b Sustituya este valor de a en la Ecuación.2 (16-b) ^ 2-b ^ 2 = 80 rArr (256 - 32b + b ^ 2) -b ^ 2 = 80 rArr 256 - 32b cancelar (+ b ^ 2) cancelar (-b ^ 2) = 80 rArr 256 - 32b = 80 rArr -32b = 80 - 256 rArr -32b = - 176 rArr 32b = 176 rArr b = 176/32 Por lo tanto, color (azul) (b = 11/2) Sustituye el valor
¿Cuál es la regla general para ayudar a los niños a recordar dónde van los apóstrofes?
Los apóstrofes se utilizan en reemplazo de las letras faltantes. En la gramática inglesa, que yo sepa, los apóstrofes se usan más comúnmente para las contracciones o posesivos. En cuanto a recordar dónde van las contracciones de los apóstrofes, la forma en que me enseñaron a recordar fue que el apóstrofe reemplaza la letra que falta cuando se juntan dos palabras diferentes para crear una palabra. Ex. no debería -> debería + no - no debería Como se puede ver más arriba, la "o" en "no" se eliminó y se reemplazó con un apóst
¿Cuál es el término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos? (Por ejemplo, los enlaces de dispersión dipolo, hidrógeno y Londres se denominan fuerzas de van der waal) y también ¿cuál es la diferencia entre los enlaces covalentes, iónicos y metálicos y las fuerzas de van der waal?
Realmente no hay un término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos. La interacción dipolar, los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Londres están describiendo fuerzas débiles de atracción entre moléculas simples, por lo tanto, podemos agruparlas y llamarlas Fuerzas intermoleculares, o algunos de nosotros podríamos llamarlas Fuerzas de Van Der Waals. De hecho, tengo una lección en video que compara diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. Revisa esto si estás interesado. Los enlaces metálicos son la atracción en metales, entre cat