Responder:
Hidrólisis
Explicación:
La hidrólisis es la descomposición de un compuesto en compuestos más simples con el uso del agua.
P.ej. Hidrólisis de la sacarosa
- tenga en cuenta que no se trata de dos moléculas de glucosa, sino de una molécula de glucosa y una de fructosa (ya que la fructosa es un isómero de la glucosa y comparte la misma fórmula molecular).
El agua sale de un tanque cónico invertido a una velocidad de 10,000 cm3 / min al mismo tiempo que se bombea agua al tanque a una velocidad constante Si el tanque tiene una altura de 6 m y el diámetro en la parte superior es de 4 my Si el nivel del agua aumenta a una velocidad de 20 cm / min cuando la altura del agua es de 2 m, ¿cómo encuentra la velocidad a la que se está bombeando el agua al tanque?
Sea V el volumen de agua en el tanque, en cm ^ 3; Sea h la profundidad / altura del agua, en cm; y sea r el radio de la superficie del agua (en la parte superior), en cm. Como el tanque es un cono invertido, también lo es la masa de agua. Como el tanque tiene una altura de 6 my un radio en la parte superior de 2 m, triángulos similares implican que frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3, de modo que h = 3r. El volumen del cono de agua invertido es entonces V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Ahora diferencie ambos lados con respecto al tiempo t (en minutos) para obtener frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {d
¿Cuál es el proceso de la fotosíntesis CAM utilizando plantas nativas como ejemplos del proceso en acción?
Las plantas CAM almacenan CO2 durante la noche como ácido crassulacean, almacenando CO2 para usar durante el día. la noche representa la tasa de evaporación más baja en muchos climas secos, por lo que las plantas CAM abren sus estomas para intercambiar gases en la noche con el fin de minimizar la pérdida de agua. Cierran sus estomas durante el día y metabolizan la reserva de carbono almacenada realizando la fotosíntesis. Los tejidos foliares especializados son perjudiciales en la mayoría de los climas, ya que su complejidad requiere una inversión significativa de energía y
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q