Responder:
Porque el nitrógeno no reacciona químicamente con muchos otros elementos además del oxígeno. El carbono es muy reactivo y puede formar varios compuestos químicos.
Explicación:
Se pensaba que el nitrógeno en la atmósfera de la Tierra se derivaba de erupciones volcánicas hace más de 4 mil millones de años. El nitrógeno reacciona con el oxígeno, pero no con muchos otros elementos excepto los de los sistemas biológicos. Por lo tanto, esto significa que la mayor parte del nitrógeno que se formó hace 4 mil millones de años, todavía está presente.
En contraste, el carbono reacciona con el oxígeno para formar CO y CO2, pero también para formar carbonato de calcio (concha de criaturas marinas) y varias otras reacciones biológicas y reacciones cristalinas. Entonces, el carbono tiende a circular por toda la atmósfera en diferentes escalas de tiempo. La mayor parte del carbono está realmente encerrado en rocas de carbonato de calcio (calizas) y combustibles fósiles en las profundidades de la Tierra, por lo que está atrapado.
¿Qué significan estos términos en el ciclo del nitrógeno: desnitrificación, fijación de nitrógeno, rayos, bacterias y nitratos?
Aquí están: Denitrificación: un proceso bioquímico en el que los nitratos se reducen a amoníaco o nitrógeno (en la atmósfera, el gas más abundante) por la actividad bacteriana. Fijación de nitrógeno: El proceso de conversión de nitrógeno molecular inorgánico en la atmósfera en amoníaco o nitrato. Relámpago: El relámpago oxida el nitrógeno, produciendo óxido nítrico. En la naturaleza, esencialmente todas las demás conversiones de nitrógeno molecular a formas biológicamente útiles son realizadas por bacteri
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
Cuando se queman 3.0 g de carbono en 8.0 g de oxígeno, se producen 11.0 g de dióxido de carbono. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se formará cuando se quemen 3.0 g de carbono en 50.0 g de oxígeno? ¿Qué ley de combinación química gobernará la respuesta?
Una vez más se producirá una masa de 11.0 * g de dióxido de carbono. Cuando se quema una masa de carbono de 3,0 * g en una masa de dioxígeno de 8,0 * g, el carbono y el oxígeno son equivalentes estequiométricamente. Por supuesto, la reacción de combustión procede de acuerdo con la siguiente reacción: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Cuando se quema una masa de carbón de 3.0 * g en una masa de dioxígeno de 50.0 * g, el oxígeno está presente En exceso estequiométrico. El exceso de 42.0 * g de dioxígeno está en el camino. La ley de conservación