Responder:
De acuerdo con esta referencia del carbono 14, uno de los neutrones se descompone en un protón. El elemento se convierte en un isótopo estable de nitrógeno-14.
Explicación:
La referencia da la ecuación de decaimiento:
La masa atómica sigue siendo 14, pero un neutrón se ha convertido en protón al emitir un electrón y un electrón. antineutrino.
¡Espero que eso ayude!
Cuando se queman 3.0 g de carbono en 8.0 g de oxígeno, se producen 11.0 g de dióxido de carbono. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se formará cuando se quemen 3.0 g de carbono en 50.0 g de oxígeno? ¿Qué ley de combinación química gobernará la respuesta?
Una vez más se producirá una masa de 11.0 * g de dióxido de carbono. Cuando se quema una masa de carbono de 3,0 * g en una masa de dioxígeno de 8,0 * g, el carbono y el oxígeno son equivalentes estequiométricamente. Por supuesto, la reacción de combustión procede de acuerdo con la siguiente reacción: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Cuando se quema una masa de carbón de 3.0 * g en una masa de dioxígeno de 50.0 * g, el oxígeno está presente En exceso estequiométrico. El exceso de 42.0 * g de dioxígeno está en el camino. La ley de conservación
Cuando el uranio-238 se descompone, ¿en qué se descompone?
Abajo. Un núcleo de uranio-238 se descompone por emisión alfa para formar un núcleo hijo, torio-234. Este torio, a su vez, se transforma en protactinio-234, y luego sufre una desintegración beta-negativa para producir uranio-234.
¿Por qué el carbono 12 no se descompone como el carbono 14 después de que un organismo muere?
El carbono-14 es un isótopo inestable del carbono-12, por lo tanto, decae mucho más rápido.