Responder:
Los antígenos son moléculas que se encuentran en la superficie de los patógenos y son específicas de ese patógeno.
Explicación:
El antígeno es una molécula capaz de hacer que el sistema inmunitario produzca anticuerpos contra él. Puede ser extraño o formado dentro del cuerpo. Los antígenos suelen ser polisacáridos, lípidos o péptidos, p. hemaglutinina (encontrada en el virus de la influenza).
El patógeno es un agente infeccioso que puede causar una enfermedad. Los virus, bacterias, hongos y otros microorganismos son a menudo patógenos, por ejemplo, Virus de la gripe.
¿Cuál es la diferencia entre un epítope y un antígeno? ¿Un anticuerpo se une al epítope o al antígeno?
El epítopo es la parte específica del antígeno al que se une el anticuerpo. Un epítope (también conocido como el determinante antigénico) es la parte del antígeno al que se unen los anticuerpos. Mientras que el antígeno provoca la respuesta del anticuerpo en el huésped, el anticuerpo no se une a la proteína completa, sino solo a ese segmento llamado epítopo. Puede haber más de un epítope para un antígeno al que se unirán diferentes anticuerpos únicos.
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q