Responder:
desventajas de la pila de combustible de hidrógeno
Explicación:
1. La producción de pila de combustible de hidrógeno requiere combustibles fósiles. como el hidrógeno y el oxígeno necesitan ser separados. Si utilizamos todo esto para el combustible de hidrógeno, no habrá combustibles fósiles disponibles para otros usos.
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Es caro de producir.
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No es tóxico, pero es altamente inflamable, ya que el hidrógeno es altamente reactivo. Al ser inflamable, genera nuevos problemas en nuestra sociedad.
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Como las pilas de combustible nuevas en nuestro mundo, la gente piensa que esto es un cuento de hadas y esto necesita mucho trabajo.
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Las células en las que se conserva la energía del hidrógeno no almacenan mucho.
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q
¿De dónde viene el hidrógeno para las células de combustible de hidrógeno?
El hidrógeno proviene del agua. Para hacer hidrógeno, la gente pone un poco de agua en un recipiente. Luego, agregan algo de sal o lejía, y luego colocan dos electrodos en el recipiente, con dispositivos para recolectar el gas que sale. El hidrógeno llegará al electrodo negativo y se recolectará para uso futuro.