Un objeto con una masa de 32 g se coloca en 250 ml de agua a 0 ° C. Si el objeto se enfría a 60 ° C y el agua se calienta a 3 ° C, ¿cuál es el calor específico del material del que está hecho el objeto?

Dado

#m_o -> "Masa del objeto" = 32g #

#v_w -> "Volumen de objeto de agua" = 250 ml #

#Deltat_w -> "Aumento de la temperatura del agua" = 3 ^ @ C #

#Deltat_o -> "Caída de temperatura del objeto" = 60 ^ @ C #

#d_w -> "Densidad del agua" = 1g / (mL) #

#m_w -> "Masa de agua" #

# = v_wxxd_w = 250mLxx1g / (mL) = 250g #

#s_w -> "Sp.heat of water" = 1calg ^ "- 1" "" ^ @ C ^ -1 #

# "Let" s_o -> "Sp.heat del objeto" #

Ahora por principio calorimétrico

Calor perdido por objeto = Calor ganado por el agua

# => m_o xx s_o xxDeltat_o = m_wxxs_wxxDeltat_w #

# => 32xxs_o xx60 = 250xx1xx3 #

# => s_o = (250xx3) / (32xx60) #

# ~~ 0.39calg ^ "- 1" "" ^ @ C ^ -1 #

Masas de agua = 250/1000 = 1/4 kg

Capacidad calorífica específica del agua = 42000J /# kg ^ 0 C #

Cambio de temperatura = # 3 ^ 0 C #

Calor ganado por el agua = mst = 1/4 4200 3= 3150

Este es el calor perdido por el objeto.

masa del objeto = 32g =.032 kg

Cambio de temperatura = # 60 ^ 0 C #

Capacidad térmica específica del objeto = H / mt.

=3150/.032*60

= 1640.625 J / # kg ^ 0 C #

Un objeto con una masa de 90 g se coloca en 750 ml de agua a 0 ° C. Si el objeto se enfría a 30 ° C y el agua se calienta a 18 ° C, ¿cuál es el calor específico del material del que está hecho el objeto?

Tenga en cuenta que el calor que recibe el agua es igual al calor que pierde el objeto y que el calor es igual a: Q = m * c * ΔT La respuesta es: c_ (objeto) = 5 (kcal) / (kg * C) Constantes conocidas: c_ (agua) = 1 (kcal) / (kg * C) ρ_ (agua) = 1 (kg) / (lit) -> 1kg = 1lit lo que significa que litros y kilogramos son iguales. El calor que recibió el agua es igual al calor que perdió el objeto. Este calor es igual a: Q = m * c * ΔT Por lo tanto: Q_ (agua) = Q_ (objeto) m_ (agua) * c_ (agua) * ΔT_ (agua) = m_ (objeto) * color (verde) (c_ (objeto)) * ΔT_ (objeto) c_ (objeto) = (m_ (agua) * c_ (agua) * ΔT_ (agua)

El magnesio sólido tiene un calor específico de 1.01 J / g ° C. ¿Cuánto calor emite una muestra de 20.0 gramos de magnesio cuando se enfría de 70.0 ° C a 50.0 ° C?

Obtuve -404 J de calor siendo expulsado. Comencemos utilizando la ecuación de capacidad de calor específica: según lo que me ha dado, tenemos la masa de la muestra (m), el calor específico (c) y el cambio de temperatura DeltaT. También debo agregar que "m" no se limita solo al agua, puede ser la masa de casi cualquier sustancia. Además, DeltaT es de -20 ° C porque el cambio de temperatura es siempre la temperatura final, la temperatura inicial (50 ° oC - 70 ° C). Todas las variables tienen buenas unidades, por lo que solo tenemos que multiplicar todos los valores dados

Un objeto con una masa de 2 kg, una temperatura de 315 ° C y un calor específico de 12 (KJ) / (kg * K) se coloca en un recipiente con 37 L de agua a 0 ° C. ¿Se evapora el agua? Si no, ¿cuánto cambia la temperatura del agua?

El agua no se evapora. La temperatura final del agua es: T = 42 ^ oC Por lo tanto, el cambio de temperatura: ΔT = 42 ^ oC El calor total, si ambos permanecen en la misma fase, es: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Calor inicial (antes mezcla) Donde Q_1 es el calor del agua y Q_2 el calor del objeto. Por lo tanto: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Ahora debemos aceptar que: La capacidad calorífica del agua es: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) La densidad del agua es: ρ = 1 (kg) / (lit) => 1lit = 1kg-> así que kg y litros son iguales en agua. Entonces tenemos: Q_1 + Q_2 = = 37 k