Responder:
Tenga en cuenta que el calor que recibe el agua es igual al calor que pierde el objeto y que el calor es igual a:
La respuesta es:
Explicación:
Constantes conocidas:
El calor que recibió el agua es igual al calor que perdió el objeto. Este calor es igual a:
Por lo tanto:
El magnesio sólido tiene un calor específico de 1.01 J / g ° C. ¿Cuánto calor emite una muestra de 20.0 gramos de magnesio cuando se enfría de 70.0 ° C a 50.0 ° C?
Obtuve -404 J de calor siendo expulsado. Comencemos utilizando la ecuación de capacidad de calor específica: según lo que me ha dado, tenemos la masa de la muestra (m), el calor específico (c) y el cambio de temperatura DeltaT. También debo agregar que "m" no se limita solo al agua, puede ser la masa de casi cualquier sustancia. Además, DeltaT es de -20 ° C porque el cambio de temperatura es siempre la temperatura final, la temperatura inicial (50 ° oC - 70 ° C). Todas las variables tienen buenas unidades, por lo que solo tenemos que multiplicar todos los valores dados
Un objeto con una masa de 32 g se coloca en 250 ml de agua a 0 ° C. Si el objeto se enfría a 60 ° C y el agua se calienta a 3 ° C, ¿cuál es el calor específico del material del que está hecho el objeto?
Dado m_o -> "Masa del objeto" = 32g v_w -> "Volumen del objeto de agua" = 250 ml Deltat_w -> "Aumento de la temperatura del agua" = 3 ^ @ C Deltat_o -> "Caída de la temperatura del objeto" = 60 ^ @ C d_w -> "Densidad de agua" = 1g / (mL) m_w -> "Masa de agua" = v_wxxd_w = 250mLxx1g / (mL) = 250g s_w -> "Sp.heat of water" = 1calg ^ " -1 "" "^ @ C ^ -1" Deje "s_o ->" Sp.caliente del objeto "Ahora por principio calorimétrico Calor perdido por objeto = Calor ganado por agua => m_o x
Un objeto con una masa de 2 kg, una temperatura de 315 ° C y un calor específico de 12 (KJ) / (kg * K) se coloca en un recipiente con 37 L de agua a 0 ° C. ¿Se evapora el agua? Si no, ¿cuánto cambia la temperatura del agua?
El agua no se evapora. La temperatura final del agua es: T = 42 ^ oC Por lo tanto, el cambio de temperatura: ΔT = 42 ^ oC El calor total, si ambos permanecen en la misma fase, es: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Calor inicial (antes mezcla) Donde Q_1 es el calor del agua y Q_2 el calor del objeto. Por lo tanto: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Ahora debemos aceptar que: La capacidad calorífica del agua es: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) La densidad del agua es: ρ = 1 (kg) / (lit) => 1lit = 1kg-> así que kg y litros son iguales en agua. Entonces tenemos: Q_1 + Q_2 = = 37 k