Responder:
El equilibrio termodinámico es el estado conceptual en el que los sistemas tienen el mismo calor en todo momento y no se transfiere calor.
Explicación:
cuando hay alguna diferencia en el calor, el calor fluirá desde la región más caliente a la región más fría.
Cuando 2 sistemas se conectan con una pared que solo es permeable al calor, y no se produce ningún flujo de calor entre ellos, entonces están en equilibrio térmico. Lo mismo funciona para más sistemas.
Cuando el sistema en sí está en equilibrio térmico, el calor es el mismo en todas partes: la temperatura es la misma en todo el sistema y no fluye calor de un lugar a otro.
:)
¿Cuáles son algunos errores comunes que cometen los estudiantes con el equilibrio dinámico?
Yo diría que un error común no es enfatizar el hecho de que hay dos procesos (uno hacia adelante y otro hacia atrás) que ocurren al mismo tiempo a tasas iguales. El video a continuación muestra el agua que tiene sal agregada al punto donde se crea una solución saturada. Luego se agrega más sal, se establecerá un equilibrio dinámico entre los procesos de disolución y cristalización. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) Video de: Noel Pauller ¡Espero que esto ayude!
¿Qué es el equilibrio dinámico?
Un estado de equilibrio en el que las reacciones hacia adelante y hacia atrás se producen a la misma velocidad sin cambio neto. Para ilustrar el equilibrio dinámico, echemos un vistazo a esta reacción: N_2 (g) + 3H_2 (g) a la derecha 2NH_3 (g) En esta reacción, el gas nitrógeno y el gas hidrógeno están en un equilibrio dinámico con el gas amoníaco. Cuando N_2 y H_2 se colocan por primera vez en un recipiente de reacción, comenzarán a reaccionar para formar NH_3. La velocidad de la reacción directa, N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH_3 (g), es alta. Sin embargo, eventual
Una vez que se establezca el equilibrio dinámico, ¿cambiará si se agregan reactivos adicionales?
Sí, en la dirección hacia adelante. El principio de le Chatelier nos dice que la posición de equilibrio cambiará cuando cambiemos las condiciones, para minimizar los efectos del cambio. Si agregamos más reactivos, la posición de equilibrio se mueve en la dirección en la que se usan los reactivos (creando productos), es decir, la dirección hacia adelante, para minimizar el efecto de los reactivos adicionales. Esto es lo que se hace en el proceso de Haber para seguir produciendo amoníaco. El nitrógeno no reaccionado y el hidrógeno se mezclan con más materia prima y