Responder:
Explicación:
El porcentaje es básicamente una fracción, pero uno en el que el denominador (número inferior) se fija en 100.
Deja que el valor desconocido sea
Entonces la relación entre los números dados y el porcentaje es:
Multiplica ambos lados por 100.
Pero
Responder:
Explicación:
Para encontrar qué porcentajes, uno debe dividir la "parte" por el "entero".
Desde el "todo", o
A partir de ahí, hay que simplificar:
Entonces te multiplicas por
La respuesta es
(Dado que el uno por ciento es igual a una centésima, un decimal como
Sin embargo, un porcentaje siempre debe expresarse con el signo de porcentaje. El decimal se multiplica por
Responder:
Explicación:
Esta pregunta es un poco más fácil de entender si se hace al revés:
Que porcentaje es
Esto indica 'Una parte' de 'Un todo', lo que significa que podemos escribirla como una fracción.
Esto es similar a obtener un resultado de una prueba de
Para encontrar una fracción como porcentaje
La distancia entre dos ciudades, "A" y "B" es de 350 "km". El viaje dura 3 horas, viajando x horas a 120 "km" / "h" y el tiempo restante a 60 "km" / "h". Encuentra el valor de x. ?
El valor de x es 2 5/6 horas. El viaje fue x horas a 120 km / h y (3-x) hrs a 60 km / h: .350 = 120 * x + 60 * (3-x) o 350 = 120x- 60x +180 o 60 x = 350- 180 o 60 x = 350-180 o 60 x = 170 o x = 170/60 = 17/6 = 2 5/6 horas = 2 horas y 5/6 * 60 = 50 minutos x = 2 5/6 horas [Ans ]
¿Cuál es la carbonatación más estable? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" o ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 ¿Y por qué?
El carbocation más estable es ("CH" _3) _2 stackrelcolor (azul) ("+") ("C") "- CH" _3. > La diferencia está en los grupos "F" y "CH" _3. "F" es un grupo de extracción de electrones, y "CH" _3 es un grupo donante de electrones. Donar electrones a un carbocatión reduce su carga y lo hace más estable. El segundo carbocation es más estable.
¿Cómo equilibrarías la siguiente ecuación: "S" + "HNO" _3 -> "H" _2 "SO" _4 + "NO" _2 + "H" _2 "O"?
Por el método estándar para reacciones redox obtenemos: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" Use el método estándar para redox reacciones Oxidación: el azufre pasa del estado de oxidación 0 en el elemento a +6 en ácido sulfúrico, por lo que emite seis (moles de) electrones por (mol de) átomos: "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - Reducción: el nitrógeno pasa del estado de oxidación +5 en ácido nítrico a +4 en dióxido de nitr