Responder:
La atmósfera original probablemente provino del interior de la tierra a través de volcanes.
Explicación:
Los volcanes liberan agua dióxido de carbono y nitrógeno. El vapor de agua se disociará en gases de oxígeno e hidrógeno debido al impacto de los rayos ultravioleta. Es razonable suponer a partir de esto que la atmósfera más antigua tenía cantidades significativas de oxígeno.
El oxígeno impide la formación de ADN y ARN necesaria para la reproducción de información genética.
Los estratos de roca roja que indican una atmósfera rica en oxígeno aparecen en rocas que se cree tienen más de 2 mil millones de años. Esta es la edad en la que la abiogénesis tendría que haber tenido lugar. (Canadian Journal of Earth Science 197 Environment of Archean Early Proterzoic Earth, la Biosfera más antigua de la Tierra, 1983) que el oxígeno estaba presente en la atmósfera más temprana.
Existe evidencia bioquímica de que los primeros organismos habían desarrollado protección enzimática contra el oxígeno. Evolución del metabolismo energético. Hipótesis tempranas de la respiración. Tendencias en ciencias biológicas, 1995.
Probablemente hay otras razones para creer que la atmósfera temprana tenía oxígeno. La razón principal para creer que la atmósfera primitiva carecía de oxígeno es la creencia de que ocurrió abiogénesis
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q
Ya que hay tanto un ciclo de nitrógeno como de carbono, ¿por qué hay más nitrógeno en la atmósfera que carbono?
Porque el nitrógeno no reacciona químicamente con muchos otros elementos además del oxígeno. El carbono es muy reactivo y puede formar varios compuestos químicos. Se pensaba que el nitrógeno en la atmósfera de la Tierra se derivaba de erupciones volcánicas hace más de 4 mil millones de años. El nitrógeno reacciona con el oxígeno, pero no con muchos otros elementos excepto los de los sistemas biológicos. Por lo tanto, esto significa que la mayor parte del nitrógeno que se formó hace 4 mil millones de años, todavía está presente. En con