Responder:
Los subgrupos son todos cíclicos, con órdenes divisorias.
Explicación:
Todos los subgrupos de un grupo cíclico son ellos mismos cíclicos, con órdenes que son divisores del orden del grupo.
Para ver por qué, supongamos
Si
Asi que
En particular, si
Tambien no que si
Podemos deducir:
# H # no tiene más que#1# generador.- El orden de
# H # es un factor de#NORTE# .
En nuestro ejemplo
# C_1 # ,# C_2 # ,# C_3 # ,# C_4 # ,# C_6 # ,# C_8 # ,# C_12 # ,# C_16 # ,# C_24 # ,# C_48 #
siendo:
#< ># ,# <a ^ 24> # ,# <a ^ 16> # ,# <a ^ 12> # ,# <a ^ 8> # ,# <a ^ 6> # ,# <a ^ 4> # ,# <a ^ 3> # ,# <a ^ 2> # ,# <a> #
Justin tiene 20 lápices, 25 gomas de borrar y 40 clips. Organiza los artículos en cada uno en grupos con el mismo número de grupo. Todos los elementos de un grupo serán del mismo tipo. ¿Cuántos artículos puede poner en cada grupo?
Justin puede poner 4 lápices, 5 gomas de borrar y 8 clips en 5 bolsas diferentes. Justin quiere dividir los lápices, los borradores y los clips de papel en cantidades iguales. Presumiblemente, si él les entrega esto a la gente, los destinatarios tendrán la misma cantidad de lápices, algunos borradores y algunos clips. Lo primero que debe hacer es encontrar un número que se divida equitativamente en los tres. Es decir, un número que se divide uniformemente en 20, 25 y 40. Parece claro que el número 5 hará el trabajo. Esto se debe a que Lápices: 20-: 5 = 4 Borradores: 25-: 5
Tendencias de tablas periódicas ¿Cuál es la tendencia en el radio iónico a lo largo de un período? ¿Abajo un grupo? ¿Cuál es la tendencia en electronegatividad a lo largo de un período? ¿Abajo un grupo? Usando su conocimiento de la estructura atómica, ¿cuál es la explicación de esta tendencia?
Los radios iónicos disminuyen a lo largo de un período. Los radios iónicos aumentan un grupo hacia abajo. La electronegatividad aumenta a lo largo de un período. La electronegatividad disminuye un grupo hacia abajo. 1. Los radios iónicos disminuyen a lo largo de un período. Esto se debe al hecho de que los cationes metálicos pierden electrones, lo que hace que el radio general de un ion disminuya. Los cationes no metálicos ganan electrones, lo que hace que el radio general de un ion disminuya, pero esto sucede a la inversa (compare el flúor con el oxígeno y el nitrógen
Escriba la fórmula estructural (condensada) para todos los haloalcanos primarios, secundarios y terciarios con la fórmula de C4H9Br y todos los ácidos carboxílicos y ésteres con la fórmula molecular C4H8O2 y también todos los alcoholes secundarios con la fórmula molecular C5H120.
Vea las fórmulas estructurales condensadas a continuación. > Hay cuatro haloalcanos isoméricos con la fórmula molecular "C" _4 "H" _9 "Br". Los bromuros primarios son 1-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br", y 1-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". El bromuro secundario es 2-bromobutano, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. El bromuro terciario es 2-bromo-2-metilpropano, ("CH" _3) _3 "CBr". Los dos ácidos carboxíli