¿Cuál es la forma polar de (-5, -1)?

Responder:

# (sqrt26, arctan (1/5) - pi) #

Explicación:

Dejar #A (-5, -1) #.La forma polar será algo así como # (r, theta) # con r no negativo y #theta en 0,2pi #.

El módulo estará dado por la norma del vector. # OA # cual es #sqrt ((- 5) ^ 2 + (-1) ^ 2) = sqrt26 #.

El ángulo entre el #(Buey)# eje y el vector # OA # será dado por #arctan (y / x) - pi = arctan ((- 1) / (- 5)) - pi = arctan (1/5) - pi # (nosotros restamos #Pi# porque #x <0 # y #y <0 #, y nos dará la medida principal del ángulo, es decir, el ángulo en # - pi, pi #).

¿Cuáles son los criterios necesarios para declarar la molécula como polar o no polar?

Una molécula polar debe tener una carga general en un extremo y no tener una simetría completa. El "HCl" es polar ya que el átomo de cloro tendrá más probabilidades de tener electrones a su alrededor que el átomo de hidrógeno, por lo que el átomo de cloro es más negativo Como el átomo no tiene simetría general, es polar. "CCl" _4 no es polar. Esto se debe a que, a pesar de que hay dipolos con los átomos de carbono y cloro (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), existe una simetría general. Los dipolos de enlace se anulan entre sí a lo largo

¿Cuándo es más fácil usar la forma polar de una ecuación o una forma rectangular de una ecuación?

Por lo general, es conveniente usar coordenadas polares cuando se trata de objetos redondos como círculos, y usar coordenadas rectangulares cuando se trata de bordes más rectos como rectángulos. Espero que esto haya sido útil.

¿Es el CO2 polar o no polar?

No es polar. El enlace C = O en realidad tiene momento dipolo. Sin embargo, dado que hay dos de ellos O = C = O que son simétricos, se cancelan entre sí.