Responder:
1) Las diferencias en la presión entre el aire y el océano causan el intercambio de dióxido de carbono y 2) las algas y el fitoplancton absorben el dióxido de carbono.
Explicación:
El océano puede absorber dióxido de carbono (
El dióxido de carbono se mueve entre la atmósfera y el océano por difusión molecular: una diferencia entre
La solubilidad del dióxido de carbono varía según la salinidad y la temperatura del agua y existe una cantidad finita que el agua puede absorber. Cuanto más fría es el agua, más
La solubilidad de
Otra forma en que el océano absorbe.
Para más información:
- El ciclo del carbono del océano
- Dióxido de carbono en el océano y la atmósfera
- El video del ciclo del carbono marino
Los rizoides similares a las raíces de los hongos penetran en una fuente de alimento, secretan enzimas hidrolíticas y absorben los productos finales. Estas actividades están todas involucradas en el proceso de qué?
Estas actividades mencionadas en cuestión están todas involucradas en la nutrición de los hongos. Los hongos en su mayoría tienen el modo de nutrición saprohytic. Estos se derivan de la materia orgánica muerta y en descomposición, ya que no pueden sintetizar su propio material alimenticio como los autótrofos. Los hongos son por lo tanto saprohytes principalmente. Las hifas rizoideas en hongos penetran en el sustrato, secretan una enzima digestiva que digiere las sustancias orgánicas presentes en el sustrato. El alimento digerido es absorbido por las hifas y utilizado por todo el
¿Por qué los átomos emiten o absorben luz de longitudes de onda específicas?
Los electrones en un átomo solo pueden ocupar ciertos niveles de energía permitidos. Cuando un electrón cae de un nivel de energía más alto a uno más bajo, el exceso de energía se emite como un fotón de luz, y su longitud de onda depende del cambio en la energía electrónica. Los electrones en un átomo solo pueden ocupar ciertos niveles de energía permitidos. Este fue uno de los primeros resultados de la mecánica cuántica. La física clásica predijo que un electrón cargado negativamente caería en un núcleo cargado positivamente emi
Para los metales de transición de la primera fila, ¿por qué los orbitales 4s se llenan antes que los orbitales 3d? ¿Y por qué se pierden los electrones de los orbitales 4s antes de los orbitales 3d?
Para escandio a través de zinc, los orbitales 4s se llenan DESPUÉS de los orbitales 3d, Y los electrones 4s se pierden antes que los electrones 3d (los últimos son los primeros en entrar, los primeros en salir). Vea aquí una explicación que no depende de "subshells semillenos" para la estabilidad. Vea cómo los orbitales 3D son más bajos en energía que los 4s para los metales de transición de la primera fila aquí (Apéndice B.9): Todo lo que predice el Principio de Aufbau es que los orbitales de electrones se llenan de energía más baja a energía