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5730 años
Explicación:
Mira aquí:
mathcentral.uregina.ca/beyond/articles/ExpDecay/Carbon14.html
Este es un resultado notable porque parece implicar que el carbono-14 debería haber desaparecido hace mucho tiempo de nuestro planeta de miles de millones de años. Sin embargo, los rayos cósmicos reaccionan constantemente con el nitrógeno en la atmósfera superior para regenerar el carbono-14, que luego circula hacia nosotros.
Los organismos continuamente reponen su suministro de carbono-14 al extraerlo junto con otros isótopos de carbono de la atmósfera o de los alimentos, pero dejan de hacerlo cuando mueren. Así es como podemos juzgar la edad del material orgánico por su contenido de carbono-14.
A continuación se muestra la curva de decaimiento para bismuto-210. ¿Cuál es la vida media del radioisótopo? ¿Qué porcentaje del isótopo permanece después de 20 días? ¿Cuántos periodos de vida media han pasado después de 25 días? ¿Cuántos días pasaría mientras que 32 gramos decayeron a 8 gramos?
Vea a continuación En primer lugar, para encontrar la vida media de una curva de desintegración, debe dibujar una línea horizontal desde la mitad de la actividad inicial (o la masa del radioisótopo) y luego dibujar una línea vertical hacia abajo desde este punto hasta el eje temporal. En este caso, el tiempo para que la masa del radioisótopo se reduzca a la mitad es de 5 días, por lo que esta es la vida media. Después de 20 días, observe que solo quedan 6.25 gramos. Esto es, simplemente, 6.25% de la masa original. Resolvimos en la parte i) que la vida media es de 5 días, po
Cuando se queman 3.0 g de carbono en 8.0 g de oxígeno, se producen 11.0 g de dióxido de carbono. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se formará cuando se quemen 3.0 g de carbono en 50.0 g de oxígeno? ¿Qué ley de combinación química gobernará la respuesta?
Una vez más se producirá una masa de 11.0 * g de dióxido de carbono. Cuando se quema una masa de carbono de 3,0 * g en una masa de dioxígeno de 8,0 * g, el carbono y el oxígeno son equivalentes estequiométricamente. Por supuesto, la reacción de combustión procede de acuerdo con la siguiente reacción: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Cuando se quema una masa de carbón de 3.0 * g en una masa de dioxígeno de 50.0 * g, el oxígeno está presente En exceso estequiométrico. El exceso de 42.0 * g de dioxígeno está en el camino. La ley de conservación
¿Por qué la vida media teórica de un protón es tan alta en comparación con la vida media de otras partículas subatómicas?
Si los protones se descomponen, tendrían que tener vidas medias muy largas y nunca se ha observado. Muchas de las partículas subatómicas conocidas se desintegran. Algunos, sin embargo, son estables porque las leyes de conservación no les permiten descomponerse en nada más. En primer lugar, hay dos tipos de partículas subatómicas bosones y fermiones. Los fermiones se subdividen en leptones y hadrones. Los bosones obedecen las estadísticas de Bose-Einstein. Más de un bosón puede ocupar el mismo nivel de energía y son portadores de fuerza como el fotón y W y Z. Los f