Responder:
Si
Explicación:
Por ejemplo, considere la función:
#f (x) = 2 / (3-x) #
(que se define para todos
Si dejamos
#x = 3-2 / y #
Esto nos da una definición de
#f ^ (- 1) (y) = 3-2 / y #
(que se define para todos
Entonces
La función f (x) = 1 / (1-x) en RR {0, 1} tiene la propiedad (bastante agradable) de que f (f (f (x))) = x. ¿Hay un ejemplo simple de una función g (x) tal que g (g (g (g (x))) = x pero g (g (x))! = X?
La función: g (x) = 1 / x cuando x en (0, 1) uu (-oo, -1) g (x) = -x cuando x en (-1, 0) uu (1, oo) funciona , pero no es tan simple como f (x) = 1 / (1-x) Podemos dividir RR {-1, 0, 1} en cuatro intervalos abiertos (-oo, -1), (-1, 0) , (0, 1) y (1, oo) y defina g (x) para mapear entre los intervalos cíclicamente. Esta es una solución, pero ¿hay alguna más simple?
¿Cuál es un ejemplo de una ecuación lineal escrita en notación de función?
Podemos hacer más que dar un ejemplo de una ecuación lineal: podemos dar la expresión de cada función lineal posible. Se dice que una función es lineal si la variable dipendente y la variable indipendente crecen con una proporción constante. Entonces, si tomas dos números x_1 y x_2, tienes que la fracción {f (x_1) -f (x_2)} / {x_1-x_2} es constante para cada elección de x_1 y x_2. Esto significa que la pendiente de la función es constante y, por lo tanto, el gráfico es una línea. La ecuación de una línea, en notación de función, está dada
¿Cuál es el término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos? (Por ejemplo, los enlaces de dispersión dipolo, hidrógeno y Londres se denominan fuerzas de van der waal) y también ¿cuál es la diferencia entre los enlaces covalentes, iónicos y metálicos y las fuerzas de van der waal?
Realmente no hay un término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos. La interacción dipolar, los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Londres están describiendo fuerzas débiles de atracción entre moléculas simples, por lo tanto, podemos agruparlas y llamarlas Fuerzas intermoleculares, o algunos de nosotros podríamos llamarlas Fuerzas de Van Der Waals. De hecho, tengo una lección en video que compara diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. Revisa esto si estás interesado. Los enlaces metálicos son la atracción en metales, entre cat