Responder:
La forma estándar es una forma de escribir números grandes o pequeños fácilmente. ver más abajo por ejemplo
Explicación:
Escribir
Se muestra la gráfica de h (x). El gráfico parece ser continuo en, donde cambia la definición. ¿Demuestre que h es de hecho continuo al encontrar los límites izquierdo y derecho y que se cumple la definición de continuidad?
Por favor, consulte la Explicación. Para mostrar que h es continuo, necesitamos verificar su continuidad en x = 3. Sabemos que, será cont. en x = 3, si y solo si, lim_ (x a 3-) h (x) = h (3) = lim_ (x a 3+) h (x) ............ ................... (ast). Como x a 3-, x lt 3:. h (x) = - x ^ 2 + 4x + 1. :. lim_ (x a 3-) h (x) = lim_ (x a 3 -) - x ^ 2 + 4x + 1 = - (3) ^ 2 + 4 (3) +1, rArr lim_ (x a 3-) h (x) = 4 ............................................ .......... (ast ^ 1). De manera similar, lim_ (x a 3+) h (x) = lim_ (x a 3+) 4 (0.6) ^ (x-3) = 4 (0.6) ^ 0. rArr lim_ (x a 3+) h (x) = 4 ...........................
¿Qué es el potencial estándar? ¿El potencial estándar para una sustancia en particular es constante (el potencial estándar para zinc = -0.76 v)? ¿Cómo calcular el mismo?
Vea abajo. > Hay dos tipos de potencial estándar: potencial de celda estándar y potencial de media celda estándar. Potencial de celda estándar El potencial de celda estándar es el potencial (voltaje) de una celda electroquímica en condiciones estándar (concentraciones de 1 mol / L y presiones de 1 atm a 25 ° C). En la celda anterior, las concentraciones de "CuSO" _4 y "ZnSO" _4 son cada una de 1 mol / L, y la lectura de voltaje en el voltímetro es el potencial de celda estándar. Potenciales estándar de media celda El problema es que no sabemos qu
¿Cuál es la carbonatación más estable? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" o ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 ¿Y por qué?
El carbocation más estable es ("CH" _3) _2 stackrelcolor (azul) ("+") ("C") "- CH" _3. > La diferencia está en los grupos "F" y "CH" _3. "F" es un grupo de extracción de electrones, y "CH" _3 es un grupo donante de electrones. Donar electrones a un carbocatión reduce su carga y lo hace más estable. El segundo carbocation es más estable.