Energía calorífica requerida para
Ahora, el calor liberado por
Por lo tanto, la energía térmica es suficiente para
Entonces solo
Así, la temperatura final de la mezcla será
Los valores utilizados durante la resolución de este problema son, Calor latente para derretir el hielo =
La temperatura exterior cambió de 76 ° F a 40 ° F durante un período de seis días. Si la temperatura cambiaba en la misma cantidad cada día, ¿cuál fue el cambio diario de temperatura? A. -6 ° F B. 36 ° F C. -36 ° F D. 6 ° F
D. 6 ^ @ "F" Encuentra la diferencia de temperatura. Divide la diferencia por seis días. Diferencia de temperatura = 76 ^ @ "F" - "40" ^ @ "F" = "36" ^ @ "F" Cambio diario de temperatura = ("36" ^ @ "F") / ("6 días") = " 6 "^ @" F / día "
Un día, la temperatura comenzó a -6 ° F y cayó 16 ° al final del día. ¿Cuál fue la temperatura al final del día?
Vea un proceso de solución a continuación: Decir que la temperatura bajó 16 ° significa que bajó 16 ° o.Por lo tanto, necesitamos restar 16 ^ o del punto de partida que fue -6 ^ o. -6 ^ o - 16 ^ o = -22 ^ o La temperatura al final del día era un frío -22 ^ o
A 20.0 ° C, la presión de vapor del etanol es 45.0 torr, y la presión de vapor del metanol es 92.0 torr. ¿Cuál es la presión de vapor a 20.0 ° C de una solución preparada mezclando 31.0 g de metanol y 59.0 g de etanol?
"65.2 torr" De acuerdo con la Ley de Raoult, la presión de vapor de una solución de dos componentes volátiles se puede calcular mediante la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 donde chi_A y chi_B son las fracciones molares de los componentes P_A ^ 0 y P_B ^ 0 son las presiones de los componentes puros Primero, calcule las fracciones molares de cada componente. "59.0 g de etanol" xx "1 mol" / "46 g de etanol" = "1.28 mol de etanol" "31.0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0.969 mol d