Responder:
El desplazamiento hacia afuera aumenta la tasa de interés real, lo que reduce los niveles de financiamiento para proyectos del sector privado.
Explicación:
El desplazamiento hacia afuera se refiere al impacto del endeudamiento del gobierno en el mercado para fondos prestables. Cuando los gobiernos ejecutan déficits presupuestarios, aumentan sus préstamos. Así es como los economistas mostrarían este problema gráficamente:
Tenga en cuenta que el endeudamiento del sector privado cae de Q * a Q2, como resultado del aumento del endeudamiento del gobierno.
Tenga en cuenta también que algunos economistas (Paul Krugman, por ejemplo) no creen que el desplazamiento es un problema importante durante las recesiones graves, como la Gran Recesión de 2008-2009. Puede ser imposible resolver la política de este problema, pero claramente la demanda de fondos prestables se contrajo significativamente antes y durante la Gran Recesión. El gráfico anterior se enfoca solo en el cambio causado por el aumento del endeudamiento del gobierno y supone (como en casi todos los análisis económicos) ningún otro cambio.
¿Qué afecta a la formación de la solución? + Ejemplo
Claramente, la identidad tanto del soluto como del solvente afecta la formación de la solución. El disolvente más común es el agua. ¿Por qué? Para empezar cubre 2/3 del planeta. El agua es un solvente excepcionalmente bueno para las especies iónicas, porque puede solvatar iones para formar Na ^ + (aq) y Cl ^ (-) (aq). La designación (aq) se refiere al ion acuado; en solución, esto significa que el ion está rodeado por, o acuñado por aprox. 6 moléculas de agua, es decir, [Na (OH_2) _6] ^ +. El agua es excepcionalmente buena para disolver ALGUNAS especies iónic
¿Cómo afecta la dilución a la molaridad? + Ejemplo
Diluir una muestra reducirá la molaridad. Por ejemplo, si tiene 5 ml de una solución 2M que se diluye a un nuevo volumen de 10 ml, la molaridad se reducirá a 1M. Para resolver un problema como este, aplicará la ecuación: M_1V_1 = M_2V_2 Esto se resolvería para encontrar M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Aquí hay un video que describe este proceso y proporciona otro. Ejemplo de cómo calcular el cambio en la molaridad cuando se diluye una solución.
¿Cómo afecta la molalidad al punto de congelación? + Ejemplo
¡Una mayor molalidad significa un punto de congelación más bajo! La depresión del punto de congelación es un ejemplo de una propiedad coligativa. Cuanto más concentrada sea una solución, más se deprimirá el punto de congelación del agua. Las partículas de soluto básicamente interfieren con la capacidad de las moléculas de agua para congelarse porque interfieren y dificultan que el agua se enlace con el hidrógeno. Aquí hay un video que ilustra cómo calcular la depresión del punto de congelación del agua para las soluciones 1molal de az