Pregunta # 1fd4c

Responder:

La fórmula molecular es # C_4H_10 #

Explicación:

# n = V / 24 = 9.6 / 24 = 0.4mol #

#Mr = M / n = 23.2 / 0.4 = 58 gmol ^ -1 #

Dado que la fórmula de masa # C_2H_5 # es el 29, se deduce que la molécula contiene #58/29#o #2# veces el número de átomos.

Por lo tanto, la fórmula molecular es # C_4H_10 #, que es el butano.

Responder:

La fórmula molecular es # "C" _4 "H" _10 #, que es probablemente el butano.

Explicación:

Tenemos # "C" _2 "H" _5 # Como la fórmula empírica. Debemos encontrar su masa molar. Para hacerlo, necesitamos saber cuántos moles se evaporaron. Utilice la Ley del Gas Ideal:

# PV = nRT #, y aquí:

# P = 1 "atm" #

# V = 9.6 "L" #

# R = 0.0821 "L atm K" ^ - 1 "mol" ^ - 1 #

# T = 293.15 "K" #.

Para resolver #norte#, lunares, nosotros reorganizamos

# n = (PV) / (RT) #, e introduciendo:

# n = (1 * 9.6) / (293.15 * 0.0821) #

# n = 0.399 "mol" ~~ 0.4 "mol" #

Otra fórmula para los lunares es # n = m / M #, dónde #metro# es la masa y #METRO# La masa molar.

Reorganizar para resolver #METRO#, obtenemos:

# M = m / n #

Tenemos # m = 23.2 "g" #. Introduciendo:

# M = 23.2 / 0.399 #

# M = 58.16 "g / mol" #

Debemos calcular la masa molar de la fórmula empírica:

# M_e = (12 * 2) + (1 * 5) #

# M_e = 29 "g / mol" #

Vemos un #2:1# proporción.

Por lo tanto, la fórmula molecular es # "C" _4 "H" _10 #, que es probablemente el butano.