Responder:
Por favor, vea la explicación a continuación.
Explicación:
Ciclo del carbono:
- Hay muchos procesos importantes en el ciclo del carbono que se relacionan principalmente con Fotosíntesis, descomposición y deposición..
# CO_2 # es absorbido por varias plantas y vegetación y se convierte en carbohidratos a través de la fotosíntesis.- El carbono viaja a través de la cadena alimentaria y eventualmente se abre paso hacia la atmósfera a través de la respiración celular, la quema de combustibles fósiles o la descomposición de los organismos.
- El carbono viaja desde el suelo hasta la atmósfera.
- La fijación del carbono es llevada a cabo por organismos vivos, incluyendo plantas y animales.
Ciclo del nitrógeno:
- Tiene los procesos de mineralización, nitrificación y desnitrificación.
- La fijación de nitrógeno se produce a partir de la conversión de gas nitrógeno (
# N_2 # ) en amoníaco (# NH_3 # ). - El nitrógeno se envía al suelo.
- El ciclo del nitrógeno tiene lugar en las diversas "esferas" de la Tierra (geosfera, atmósfera y biosfera).
- Todas las etapas del ciclo del nitrógeno son llevadas a cabo por varios microorganismos.
Ambos:
- Ambos son ciclos biogeoquímicos que liberan sus respectivos elementos a la atmósfera.
- Los ciclos de carbono y nitrógeno trabajan juntos y, a menudo, pueden denominarse el ciclo CNO.
- Ambos comienzan como un gas y terminan como un gas.
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
Cuando se queman 3.0 g de carbono en 8.0 g de oxígeno, se producen 11.0 g de dióxido de carbono. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se formará cuando se quemen 3.0 g de carbono en 50.0 g de oxígeno? ¿Qué ley de combinación química gobernará la respuesta?
Una vez más se producirá una masa de 11.0 * g de dióxido de carbono. Cuando se quema una masa de carbono de 3,0 * g en una masa de dioxígeno de 8,0 * g, el carbono y el oxígeno son equivalentes estequiométricamente. Por supuesto, la reacción de combustión procede de acuerdo con la siguiente reacción: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Cuando se quema una masa de carbón de 3.0 * g en una masa de dioxígeno de 50.0 * g, el oxígeno está presente En exceso estequiométrico. El exceso de 42.0 * g de dioxígeno está en el camino. La ley de conservación
Ya que hay tanto un ciclo de nitrógeno como de carbono, ¿por qué hay más nitrógeno en la atmósfera que carbono?
Porque el nitrógeno no reacciona químicamente con muchos otros elementos además del oxígeno. El carbono es muy reactivo y puede formar varios compuestos químicos. Se pensaba que el nitrógeno en la atmósfera de la Tierra se derivaba de erupciones volcánicas hace más de 4 mil millones de años. El nitrógeno reacciona con el oxígeno, pero no con muchos otros elementos excepto los de los sistemas biológicos. Por lo tanto, esto significa que la mayor parte del nitrógeno que se formó hace 4 mil millones de años, todavía está presente. En con