Responder:
La expresión parece estar en uso desde el siglo XX.
Explicación:
Una copia en inglés del poema francés traducido Guillaume de Palerne (traducido por William Langland) se vio en 1350.
La expresión se hizo más común y fue utilizada por Shakespeare en su obra. Rey Enrique VI:
'Mírame bien: no he comido carne en estos cinco días; sin embargo, ven tú y tus cinco hombres, y si no los dejo a todos tan muertos como un carajo, le pido a Dios que nunca más pueda comer pasto.
Más tarde, Dickens lo utilizó en su famosa obra, Un villancico:
"Por lo tanto, me permitirás repetir, enfáticamente, que Marley estaba tan muerta como un clavo de puerta".
Referencia:
La madre de Kayla dejó una propina del 20% para una factura de restaurante que costó $ 35. Ella usó la expresión 1.20 (35) para encontrar el costo total. ¿Qué expresión equivalente podría usar ella también para encontrar el costo total? A) 1.02 (35) B) 1 + 0.2 (35) C) (1 + 0.2) 35 D) 35 + 0.2
B) 1 + 0.2 (35) Esta ecuación sería equivalente a 1.20 (35). Simplemente sumarás 1 y 0.2 juntos para obtener el valor de 1.20. Obtendría esta respuesta porque siempre que trabaje con decimales, puede eliminar los ceros que se encuentran al final del número y el valor seguirá siendo el mismo si agrega o quita ceros más allá del punto decimal y cualquier número que no sea 0 Por ejemplo: 89.7654000000000000000000 .... es igual a 89.7654.
¿Cuál es la carbonatación más estable? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- F" o ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "- CH" _3 ¿Y por qué?
El carbocation más estable es ("CH" _3) _2 stackrelcolor (azul) ("+") ("C") "- CH" _3. > La diferencia está en los grupos "F" y "CH" _3. "F" es un grupo de extracción de electrones, y "CH" _3 es un grupo donante de electrones. Donar electrones a un carbocatión reduce su carga y lo hace más estable. El segundo carbocation es más estable.
¿Cómo equilibrarías la siguiente ecuación: "S" + "HNO" _3 -> "H" _2 "SO" _4 + "NO" _2 + "H" _2 "O"?
Por el método estándar para reacciones redox obtenemos: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" Use el método estándar para redox reacciones Oxidación: el azufre pasa del estado de oxidación 0 en el elemento a +6 en ácido sulfúrico, por lo que emite seis (moles de) electrones por (mol de) átomos: "S" ^ 0 rarr "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - Reducción: el nitrógeno pasa del estado de oxidación +5 en ácido nítrico a +4 en dióxido de nitr&#