Responder:
- Fijación de nitrogeno
- Oxidación de amonio
- Oxidación de nitritos
- Asimilación de nitrógeno
- Desnitrificación
Explicación:
El nitrógeno de la atmósfera se convierte a ion amonio A través de la acción de la enzima nitrogenasa. Este ion amonio es absorbido y utilizado por las plantas para producir, entre otras cosas, aminoácidos.
El ion amonio también se puede oxidar a nitrito iones a través de la acción de las bacterias nitrificantes (AOB - bacterias oxidantes del amoníaco). Se trata principalmente de dos enzimas: la monooxigenasa de amoniaco y la oxidorreductasa nitrito.
Los iones nitrito se pueden oxidar aún más en nitrato Iones a través de la acción de nitrito oxidorreductasa.
Los iones nitrato se toman y se reducen a nitrito y amoniaco sucesivamente. Este último (junto con los iones de amonio recogidos directamente del suelo) puede incorporarse a los aminoácidos a través de la vía de la glutamina sintetasa-glutamato sintasa. Leer la asimilación de nitrógeno
Los iones nitrato también pueden usarse como aceptadores de electrones terminales en regiones pobres de oxígeno dentro del suelo. En este proceso (desnitrificación), el nitrato se reduce a nitrógeno y se libera de nuevo a la atmósfera
Más detalles aquí:
¿Qué significan estos términos en el ciclo del nitrógeno: desnitrificación, fijación de nitrógeno, rayos, bacterias y nitratos?
Aquí están: Denitrificación: un proceso bioquímico en el que los nitratos se reducen a amoníaco o nitrógeno (en la atmósfera, el gas más abundante) por la actividad bacteriana. Fijación de nitrógeno: El proceso de conversión de nitrógeno molecular inorgánico en la atmósfera en amoníaco o nitrato. Relámpago: El relámpago oxida el nitrógeno, produciendo óxido nítrico. En la naturaleza, esencialmente todas las demás conversiones de nitrógeno molecular a formas biológicamente útiles son realizadas por bacteri
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
Ya que hay tanto un ciclo de nitrógeno como de carbono, ¿por qué hay más nitrógeno en la atmósfera que carbono?
Porque el nitrógeno no reacciona químicamente con muchos otros elementos además del oxígeno. El carbono es muy reactivo y puede formar varios compuestos químicos. Se pensaba que el nitrógeno en la atmósfera de la Tierra se derivaba de erupciones volcánicas hace más de 4 mil millones de años. El nitrógeno reacciona con el oxígeno, pero no con muchos otros elementos excepto los de los sistemas biológicos. Por lo tanto, esto significa que la mayor parte del nitrógeno que se formó hace 4 mil millones de años, todavía está presente. En con