Si 24 L de un gas a temperatura ambiente ejerce una presión de 8 kPa en su recipiente, ¿qué presión ejercerá el gas si el volumen del contenedor cambia a 8 L?

Responder:

# 24kPa #

Explicación:

Identifiquemos las variables conocidas y desconocidas:

#color (violeta) ("Conocidos:") #

- Volumen inicial

- Volumen final

- Presión inicial

#color (naranja) ("Desconocidos:") #

- Presión final

Podemos obtener la respuesta usando la Ley de Boyle.

Los números 1 y 2 Representan las condiciones iniciales y finales, respectivamente.

Todo lo que tenemos que hacer es reorganizar la ecuación para resolver la presión final.

Hacemos esto dividiendo ambos lados por # V_2 # para obtener # P_2 # por sí mismo así:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

¡Ahora todo lo que hacemos es conectar los valores y hemos terminado!

# P_2 = (8kPa xx 24cancelar "L") / (8 cancelar "L") # = # 24kPa #

Si 3 L de un gas a temperatura ambiente ejerce una presión de 15 kPa en su contenedor, ¿qué presión ejercerá el gas si el volumen del contenedor cambia a 5 L?

El gas ejercerá una presión de 9 kPa Comencemos por identificar nuestras variables conocidas y desconocidas. El primer volumen que tenemos es 3 L, la primera presión es 15kPa y el segundo volumen es 5 L. Nuestra única incógnita es la segunda presión. La respuesta se puede determinar usando la Ley de Boyle: reorganice la ecuación para resolver la presión final dividiendo ambos lados por V_2 para obtener P_2 de esta manera: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Conecte sus valores dados para obtener la presión final : P_2 = (15 kPa xx 3 cancel "L") / (5 cancel "L") = 9kPa

Si 8 L de un gas a temperatura ambiente ejerce una presión de 28 kPa en su recipiente, ¿qué presión ejercerá el gas si el volumen del contenedor cambia a 7 L?

32 kPa Identifiquemos las variables conocidas y desconocidas: color (violeta) ("Knowns:") - Volume inicial - Volume final - Presión inicial color (orange) ("Unknowns:") - Pressure final Podemos obtener la respuesta usando la Ley de Boyle Los números 1 y 2 representan las condiciones iniciales y finales, respectivamente. Todo lo que tenemos que hacer es reorganizar la ecuación para resolver la presión final. Hacemos esto dividiendo ambos lados por V_2 para obtener P_2 de esta manera: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 ¡Ahora todo lo que hacemos es conectar los valores y listo! P_2 = (28kPa x

Si 18 L de un gas a temperatura ambiente ejerce una presión de 15 kPa en su recipiente, ¿qué presión ejercerá el gas si el volumen del contenedor cambia a 5 L?

54kPa Identifiquemos las variables conocidas y desconocidas: color (naranja) ("Knowns:") - Volume inicial - Volume final - Presión inicial color (gray) ("Unknowns:") - Pressure final Podemos obtener la respuesta usando la Ley de Boyle los números 1 y 2 representan las condiciones iniciales y finales, respectivamente. Todo lo que tenemos que hacer es reorganizar la ecuación para resolver la presión final. Hacemos esto dividiendo ambos lados por V_2 para obtener P_2 de esta manera: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 ¡Ahora todo lo que hacemos es conectar los valores y listo! P_2 = (15kPa xx 1