Responder:
El carbono-14 se utiliza para estimar la edad de los fósiles.
Explicación:
El carbono 14 tiene una vida media de tan solo 5700 años, pero se regenera continuamente por la acción de los rayos cósmicos en nuestra atmósfera superior, por lo que siempre está presente en cantidades mínimas.
El carbono-14 desciende a la superficie de la Tierra con relativa rapidez, luego los organismos lo ingieren junto con otro carbono. El equilibrio entre la ingestión de material fresco con la desintegración radiactiva del carbono 14 mantiene la concentración de carbono 14 en un valor más o menos constante.
Pero cuando el organismo muere (o cuando parte del material orgánico se corta, como al recoger una manzana de un árbol), no entra más material y la concentración de carbono-14 en la materia orgánica disminuye con la descomposición radioactiva.
Luego, los científicos pueden medir la disminución de carbono-14 que un organismo ha experimentado. Si se observa que la materia orgánica tiene la mitad del valor esperado de estado estable del carbono 14, entonces (estimamos) ha transcurrido una vida media (alrededor de 5700 años) desde que el organismo estaba vivo. Si se encuentra un octavo (1/2 veces 1/2 veces 1/2) del valor de estado estacionario, entonces han transcurrido tres vidas medias o aproximadamente 17,000 años.
La datación por carbono 14 o por radiocarbono, como se denomina la técnica, es precisa hasta 50,000 años, o con métodos especiales de preparación de muestras, el rango puede extenderse hasta 75,000 años.
Para obtener más detalles sobre este método, consulte
¿Cuál es el nombre del grupo internacional de científicos que evalúan los estudios científicos relacionados con cualquier aspecto del cambio climático para realizar una evaluación exhaustiva y objetiva de los datos?
El Panel Intergubernamental sobre el Cambio Climático o IPCC es el grupo que usted describe. El Panel Intergubernamental sobre el Cambio Climático (IPCC) es la principal autoridad en materia de cambio climático y está compuesto por expertos de todo el mundo. Vea esta pregunta socrática en el IPCC para más información.
Cuando se queman 3.0 g de carbono en 8.0 g de oxígeno, se producen 11.0 g de dióxido de carbono. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se formará cuando se quemen 3.0 g de carbono en 50.0 g de oxígeno? ¿Qué ley de combinación química gobernará la respuesta?
Una vez más se producirá una masa de 11.0 * g de dióxido de carbono. Cuando se quema una masa de carbono de 3,0 * g en una masa de dioxígeno de 8,0 * g, el carbono y el oxígeno son equivalentes estequiométricamente. Por supuesto, la reacción de combustión procede de acuerdo con la siguiente reacción: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Cuando se quema una masa de carbón de 3.0 * g en una masa de dioxígeno de 50.0 * g, el oxígeno está presente En exceso estequiométrico. El exceso de 42.0 * g de dioxígeno está en el camino. La ley de conservación
Los científicos tienen mucha curiosidad sobre el ciclo del carbono y la cantidad de dióxido de carbono que puede contener el océano. ¿Por qué?
El ciclo del carbono Los procesos naturales transportan continuamente enormes cantidades de carbono entre la atmósfera, la biosfera y los océanos. Los océanos absorben aproximadamente 90 Gigatones de carbono por año y almacenan casi toda esta cantidad en forma de iones de bicarbonato, pero algunos se convierten en parte de la cadena alimentaria marina. El aumento de las actividades industriales (por ejemplo, la producción de cemento), el cambio en el uso de la tierra (erradicación de bosques, expansión de áreas urbanas, etc.) y la quema de combustibles fósiles (gas natural, carb