¿Cuánto calor se requeriría para derretir 10.0 g de hielo a 0 oC, calentar el líquido resultante a 100 oC y cambiarlo a vapor a 110 oC?

Responder:

#7217# calorías

Explicación:

Sabemos que el calor latente del derretimiento del hielo es #80# calorías /#sol#

Entonces, para convertir # 10g # de hielo en # 0 ^ @ C # a la misma cantidad de agua a la misma temperatura, la energía térmica requerida sería #80*10=800# calorías

ahora, para tomar esta agua a # 0 ^ @ C # a # 100 ^ @ C # la energía térmica requerida será #10*1*(100-0)=1000# calorías (utilizando,# H = ms d theta # dónde,#metro# es la masa de agua,# s # Es calor específico, para el agua es #1# Unidad C.G.S, y #d theta # es el cambio de temperatura)

Ahora, sabemos, el calor latente de vaporización del agua es #537# calorías /#sol#

Entonces, para convertir el agua a # 100 ^ @ C # al vapor en # 100 ^ @ C # la energía térmica requerida será #537*10=5370# calorías

Ahora, para convertir vapor en # 100 ^ @ C # a # 110 ^ @ C #, la energía térmica requerida será #10*0.47*(110-100)=47# calorías (calor específico para vapor es #0.47# Unidades C.G.S)

Entonces, para todo este proceso, la energía calorífica requerida será #(800+1000+5370+47)=7217# calorías

El calor latente de fusión para el hielo es de 6,0 kJ / mol. Para derretir 36 g de hielo (sólido H_2O) a 0 ° C, ¿cuánta energía se requiere?

"12 kJ" El calor de fusión latente molar, que es un nombre alternativo dado a la entalpía de fusión, le indica la cantidad de calor necesaria para convertir una cantidad específica de una sustancia dada, ya sea un gramo o un mol, de Sólido en su punto de fusión al líquido en su punto de fusión. Se dice que el hielo tiene una entalpía molar de fusión igual a DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) Esto significa que para derretir 1 mol de hielo en su punto de fusión normal de 0 ^ @ "C" , debes suministrarlo con "6.0 kJ" de

¿Cuál es la cantidad mínima de calor requerida para derretir completamente 20.0 gramos de hielo en su punto de fusión? A. 20.0J B. 83.6J C. 6680J D. 45,200J ¿Cómo resuelves?

La respuesta es (C) "6680 J". Para poder responder a esta pregunta, necesita conocer el valor de la entalpía de fusión del agua, DeltaH_f. Como usted sabe, la entalpía de fusión de una sustancia le dice cuánto calor se necesita para derretir "1 g" de hielo en 0 ^ @ "C" a líquido en 0 ^ @ "C". En pocas palabras, la entalpía de fusión de una sustancia le indica la cantidad de calor necesaria para que "1 g" de agua se someta a un cambio sólido de fase líquida ->. La entalpía de fusión del agua es aproximadamente ig

Un calentador de 1,0 kW suministra energía a un líquido de masa de 0,50 kg. La temperatura del líquido cambia en 80 K en un tiempo de 200 s. La capacidad calorífica específica del líquido es de 4.0 kJ kg – 1K – 1. ¿Cuál es la potencia promedio perdida por el líquido?

P_ "pérdida" = 0.20color (blanco) (l) "kW" Comience por encontrar la energía perdida durante el período de 200color (blanco) (l) "segundos": W_ "entrada" = P_ "entrada" * t = 1.0 * 200 = 200color (blanco) (l) "kJ" Q_ "absorbido" = c * m * Delta * T = 4.0 * 0.50 * 80 = 160color (blanco) (l) "kJ" El líquido absorberá todo el Trabajo realizado como energías térmicas si no hay pérdida de energía. El aumento de temperatura será igual a (W_ "entrada") / (c * m) = 100 color (blanco) (l) "