¿Por qué el calor latente se llama energía oculta?

¿Por qué el calor latente se llama energía oculta?
Anonim

Los científicos en el pasado no estaban seguros de a dónde iba el calor durante los cambios de fase.

En el pasado, los científicos investigaron cuánta energía térmica se requería para elevar la temperatura de las sustancias (capacidad calorífica). Durante estos experimentos, notaron que los objetos que se calientan (es decir, transferirles energía de calor) causaban que su temperatura aumentara. Pero cuando la sustancia cambió de fase, la temperatura dejó de subir (esto solo sucedió durante el cambio de fase). El problema era que la energía térmica aún se estaba transfiriendo a la sustancia durante el cambio de fase y al obtener energía térmica, los científicos de la época creían que la temperatura aún debería aumentar.

Así que la sustancia estaba ganando energía pero estaba "oculta" a los observadores porque la temperatura no estaba aumentando. Es por eso que llamaron al calor que transfirieron a la sustancia durante los cambios de fase "calor latente" (es decir, calor escondido).

Ahora sabemos que el aumento de la temperatura está relacionado con el aumento de la energía cinética de las moléculas y que durante un cambio de fase ideal no hay un aumento en la energía cinética de las moléculas. Durante los cambios de fase, la energía térmica se absorbe / pierde para romper / formar enlaces, es decir, las moléculas ganan / pierden energía potencial.