Porque se asocia con la unión al oxígeno cooperativo.
NO COOPERATIVO VS. COOPERATIVA DE OXIGENO COOPERATIVA
La unión al oxígeno no cooperativo se asocia comúnmente con mioglobina. Es un monómero. Tiene un hiperbólico La curva de unión al oxígeno y NO tiene unión de oxígeno cooperativa. Esto se describe como:
# "Y" _ (O_2) = ("P" _ (O_2)) / ("K" _D + "P" _ (O_2)) # dónde
# "Y" # es la saturación fraccional (eje y),# "P" _ (O_2) # Es la presión parcial de oxígeno en# "torr" # (eje x), y# "K" _D # Es la constante de disociación para eventos vinculantes.# "K" _D # Es menor para las afinidades de unión más altas.
Unión cooperativa de oxígeno es básicamente un efecto donde la afinidad de unión al oxígeno puede cambio dependiendo de la cantidad de oxígeno que se une, y esto se describe a través de una sigmoidal curva de unión.
HEMOGLOBINA
Hemoglobina, un
# "Y" _ (O_2) = ("P" _ (O_2) ^ n) / ("P" _50 ^ n + "P" _ (O_2) ^ n) # dónde
# "Y" # es la saturación fraccional (eje y),# "P" _ (O_2) # Es la presión parcial de oxígeno en# "torr" # (eje x),# "P" _50 # es la presion parcial de oxigeno cuando# "K" _D = "P" _ (O_2) # y# "K" _D # Es la constante de disociación para eventos vinculantes.#n <= 4 # para la hemoglobina, y# "K" _D # Es menor para las afinidades de unión más altas.
Y la curva de unión se ve como:
COOPERATIVA DE OXIGENO COOPERATIVA
Básicamente, la unión de oxígeno cooperativa significa que en bajo cantidades de oxígeno, afinidad de unión es bajo y la saturación fraccional es también bajo , mientras que al mismo tiempo, en alto cantidades de oxígeno, afinidad de unión es alto y la saturación fraccional es también alto .
Esto es genial porque la hemoglobina puede unir bien el oxígeno cuando hay mucho y liberarlo cuando no hay mucho oxígeno alrededor. Esto hace que sea más fácil para ella realizar su trabajo como proteína transportadora de oxígeno.
No matemáticamente, esto se puede describir al observar que el oxígeno es un efector / regulador homotípico, así que una vez que se une a la
La ecuación de la curva está dada por y = x ^ 2 + ax + 3, donde a es una constante. Dado que esta ecuación también se puede escribir como y = (x + 4) ^ 2 + b, encuentre (1) el valor de a y de b (2) las coordenadas del punto de inflexión de la curva ¿Alguien puede ayudar?
La explicación está en las imágenes.
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q