La respuesta es:
Para responder a esta pregunta es suficiente usar esta ecuación:
dónde
Asi que:
El calor de vaporización del agua es de 2260 Jg ^ -1. ¿Cómo se calcula el calor molar de vaporización (Jmol ^ -1) de agua?
La clave necesaria es conocer la masa molar de agua: 18 gmol ^ -1. Si cada gramo de agua toma 2260 J para vaporizarlo, y un mol es de 18 g, entonces cada mol toma 18xx2260 = 40,680 Jmol ^ -1 o 40.68 kJmol ^ -1.
El calor latente de vaporización del agua es 2260 J / g. ¿Cuántos kilojulios por gramo es esto y cuántos gramos de agua se vaporizarán al agregar 2.260 * 10 ^ 3 J de energía térmica a 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Para una sustancia dada, el calor latente de vaporización le indica cuánta energía se necesita para permitir que un mol de esa sustancia pase del líquido al gas en su punto de ebullición, es decir, experimente un cambio de fase. En su caso, el calor latente de la vaporización del agua se le da en julios por gramo, que es una alternativa a los kilojulios más comunes por mol. Por lo tanto, debe calcular cuántos kilojulios por gramo se requieren para permitir que una muestra determinada de agua en su punto de ebullición pase de líquido a vapor.Como sabe
El calor latente de vaporización del agua es 2260 J / g. ¿Cuánta energía se libera cuando 100 gramos de agua se condensan a partir de vapor a 100 ° C?
La respuesta es: Q = 226kJ. El mínimo es: Q = L_vm, entonces: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.