Responder:
Producen energía eléctrica sin mucha contaminación.
Explicación:
El agua es la salida de las pilas de combustible.
Son un método de generación de energía libre de contaminación.
Para detalles, vea este enlace … http: //americanhistory.si.edu/fuelcells/basics.htm
Responder:
Las celdas de combustible pueden usarse para generar electricidad con un nivel creciente de eficiencia a medida que se descubren mejores electrolitos. Los beneficios se describen a continuación:
Explicación:
1) Las pilas de combustible pueden producir energía eléctrica a partir de fuentes sostenibles.
El hidrógeno utilizado para alimentar las células puede producirse utilizando sistemas de electrólisis alimentados por paneles solares o turbinas eólicas.
2) El hidrógeno se puede producir y almacenar en cualquier momento, por lo que ahora existe un método para almacenar energía solar y eólica como combustible de hidrógeno.
3) Los productos de las pilas de combustible son agua (
4) El agua producida puede reutilizarse para producir más hidrógeno.
5) Las celdas de combustible se están volviendo rápidamente más eficientes en la operación que los motores de combustión interna para alimentar automóviles.
6) Los vehículos que funcionan con celdas de combustible se pueden usar de manera más segura en interiores que cualquier vehículo que funcione con combustibles fósiles, como los elevadores de construcción y los montacargas.
7) Las celdas de combustible también pueden funcionar con gas metano que se escapa.
Hay más información y fotos aquí:
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q
¿De dónde viene el hidrógeno para las células de combustible de hidrógeno?
El hidrógeno proviene del agua. Para hacer hidrógeno, la gente pone un poco de agua en un recipiente. Luego, agregan algo de sal o lejía, y luego colocan dos electrodos en el recipiente, con dispositivos para recolectar el gas que sale. El hidrógeno llegará al electrodo negativo y se recolectará para uso futuro.