Necesitarás 10 g.
El calor latente de fusión es la energía necesaria para fundir una cierta cantidad de sustancia.
En su caso, necesita 334 J de energía para derretir 1 g de hielo. Si puedes suministrar 3.34 kJ de energía tienes:
Reorganizando usted tiene:
Recuerda
El calor latente es la energía que su sustancia necesita para cambiar su fase (sólido -> líquido) y no se usa para aumentar su temperatura, sino para cambiar las "conexiones" entre las partículas de la sustancia que la hacen cambiar de un sólido (conexiones rígidas) a Un líquido (conexiones sueltas).
El calor latente de fusión para el hielo es de 6,0 kJ / mol. Para derretir 36 g de hielo (sólido H_2O) a 0 ° C, ¿cuánta energía se requiere?
"12 kJ" El calor de fusión latente molar, que es un nombre alternativo dado a la entalpía de fusión, le indica la cantidad de calor necesaria para convertir una cantidad específica de una sustancia dada, ya sea un gramo o un mol, de Sólido en su punto de fusión al líquido en su punto de fusión. Se dice que el hielo tiene una entalpía molar de fusión igual a DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) Esto significa que para derretir 1 mol de hielo en su punto de fusión normal de 0 ^ @ "C" , debes suministrarlo con "6.0 kJ" de
El calor latente de vaporización del agua es 2260 J / g. ¿Cuántos gramos de agua a 100 ° C se pueden convertir en vapor por 226,000 J de energía?
La respuesta es: m = 100g. Para responder a esta pregunta es suficiente usar esta ecuación: Q = Lm donde Q es la cantidad de calor necesaria para convertir el agua en vapor; L es el calor latente de vaporización del agua; m es la masa del agua. Entonces: m = Q / L = (226000J) / (2260J / g) = 100g.
El calor latente de vaporización del agua es 2260 J / g. ¿Cuántos kilojulios por gramo es esto y cuántos gramos de agua se vaporizarán al agregar 2.260 * 10 ^ 3 J de energía térmica a 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Para una sustancia dada, el calor latente de vaporización le indica cuánta energía se necesita para permitir que un mol de esa sustancia pase del líquido al gas en su punto de ebullición, es decir, experimente un cambio de fase. En su caso, el calor latente de la vaporización del agua se le da en julios por gramo, que es una alternativa a los kilojulios más comunes por mol. Por lo tanto, debe calcular cuántos kilojulios por gramo se requieren para permitir que una muestra determinada de agua en su punto de ebullición pase de líquido a vapor.Como sabe