Responder:
Las fuentes de carbono son cosas que liberan
Explicación:
Ejemplos de fuentes de carbono serían ciudades, incendios forestales y volcanes.
Ejemplos de los sumideros de carbono serían los bosques, las bacterias que producen la fotosíntesis y los cuerpos de agua.
Hay 15 estudiantes. 5 de ellos son niños y 10 de ellos son niñas. Si se eligen 5 estudiantes, ¿cuál es la probabilidad de que 2 o ellos sean niños?
400/1001 ~~ 39.96%. Hay ((15), (5)) = (15!) / (5! 10!) = 3003 formas de elegir a 5 personas de 15. Hay ((5), (2)) ((10), (3)) = (5!) / (2! 3!) * (10!) / (3! 7!) = 1200 formas de elegir 2 niños de 5 y 3 de 10. Por lo tanto, la respuesta es 1200/3003 = 400/1001 ~~ 39.96%.
¿Cuáles son algunos ejemplos de fuentes de carbono y sumideros de carbono?
Las fuentes de carbono incluyen las emisiones provenientes de la quema de combustibles fósiles, incendios forestales y la respiración. Los sumideros de carbono incluyen los océanos, las plantas y el suelo. Un sumidero de carbono está creciendo en tamaño y almacenando más carbono en comparación con una fuente de carbono que está reduciendo su tamaño y liberando más carbono. Las fuentes de carbono incluyen las emisiones provenientes de la quema de combustibles fósiles, incendios forestales y la respiración. Los sumideros de carbono incluyen los océanos, las pla
Cuando se queman 3.0 g de carbono en 8.0 g de oxígeno, se producen 11.0 g de dióxido de carbono. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se formará cuando se quemen 3.0 g de carbono en 50.0 g de oxígeno? ¿Qué ley de combinación química gobernará la respuesta?
Una vez más se producirá una masa de 11.0 * g de dióxido de carbono. Cuando se quema una masa de carbono de 3,0 * g en una masa de dioxígeno de 8,0 * g, el carbono y el oxígeno son equivalentes estequiométricamente. Por supuesto, la reacción de combustión procede de acuerdo con la siguiente reacción: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Cuando se quema una masa de carbón de 3.0 * g en una masa de dioxígeno de 50.0 * g, el oxígeno está presente En exceso estequiométrico. El exceso de 42.0 * g de dioxígeno está en el camino. La ley de conservación