Responder:
Al conocer Half Life podemos estimar la edad de la muestra.
Explicación:
La datación por radiocarbono es una técnica para determinar la edad de los materiales orgánicos, como la madera, en función de su contenido del radioisótopo 14C adquirido de la atmósfera cuando formaban parte de una planta viva. El 14C se desintegra al isótopo de nitrógeno 14N con una vida media de 5730 años.
A continuación se muestra la curva de decaimiento para bismuto-210. ¿Cuál es la vida media del radioisótopo? ¿Qué porcentaje del isótopo permanece después de 20 días? ¿Cuántos periodos de vida media han pasado después de 25 días? ¿Cuántos días pasaría mientras que 32 gramos decayeron a 8 gramos?
Vea a continuación En primer lugar, para encontrar la vida media de una curva de desintegración, debe dibujar una línea horizontal desde la mitad de la actividad inicial (o la masa del radioisótopo) y luego dibujar una línea vertical hacia abajo desde este punto hasta el eje temporal. En este caso, el tiempo para que la masa del radioisótopo se reduzca a la mitad es de 5 días, por lo que esta es la vida media. Después de 20 días, observe que solo quedan 6.25 gramos. Esto es, simplemente, 6.25% de la masa original. Resolvimos en la parte i) que la vida media es de 5 días, po
El peso de 10,000 muestras idénticas de una sustancia es de 100 libras. ¿Cuál es el peso de 10 muestras?
Vea un proceso de solución a continuación: Podemos escribir y resolver la proporción como: x / (10 "muestras") = (100 "lbs") / (10000 "muestras") color (rojo) (10 "muestras") xx x / (10 "muestras") = color (rojo) (10 "muestras") xx (100 "lbs") / (10000 "muestras") cancelar (color (rojo) (10 "muestras")) xx x / color (rojo ) (cancelar (color (negro) (10 "muestras"))) = color (rojo) (10 colores (negro) (cancelar (color (rojo) ("muestras")))) xx (100 "lbs") / ( 10000color (rojo) (cancelar (col
Cuando se queman 3.0 g de carbono en 8.0 g de oxígeno, se producen 11.0 g de dióxido de carbono. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se formará cuando se quemen 3.0 g de carbono en 50.0 g de oxígeno? ¿Qué ley de combinación química gobernará la respuesta?
Una vez más se producirá una masa de 11.0 * g de dióxido de carbono. Cuando se quema una masa de carbono de 3,0 * g en una masa de dioxígeno de 8,0 * g, el carbono y el oxígeno son equivalentes estequiométricamente. Por supuesto, la reacción de combustión procede de acuerdo con la siguiente reacción: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Cuando se quema una masa de carbón de 3.0 * g en una masa de dioxígeno de 50.0 * g, el oxígeno está presente En exceso estequiométrico. El exceso de 42.0 * g de dioxígeno está en el camino. La ley de conservación