Cuando un suministro de gas hidrógeno se mantiene en un contenedor de 4 litros a 320 K, ejerce una presión de 800 torr. El suministro se mueve a un recipiente de 2 litros y se enfría a 160 K. ¿Cuál es la nueva presión del gas confinado?

La respuesta es # P_2 = 800 # #t o rr #.

La mejor manera de abordar este problema es mediante el uso de la ley del gas ideal, #PV = nRT #. Dado que el hidrógeno se mueve de un contenedor a otro, suponemos que el número de moles permanece constante. Esto nos dará 2 ecuaciones.

# P_1V_1 = nRT_1 # y # P_2V_2 = nRT_2 #. Ya que # R # También es una constante, podemos escribir.

#nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> # La ley del gas combinada.

Por lo tanto, tenemos

# P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr #.

El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?

La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "

Si 3 L de un gas a temperatura ambiente ejerce una presión de 15 kPa en su contenedor, ¿qué presión ejercerá el gas si el volumen del contenedor cambia a 5 L?

El gas ejercerá una presión de 9 kPa Comencemos por identificar nuestras variables conocidas y desconocidas. El primer volumen que tenemos es 3 L, la primera presión es 15kPa y el segundo volumen es 5 L. Nuestra única incógnita es la segunda presión. La respuesta se puede determinar usando la Ley de Boyle: reorganice la ecuación para resolver la presión final dividiendo ambos lados por V_2 para obtener P_2 de esta manera: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Conecte sus valores dados para obtener la presión final : P_2 = (15 kPa xx 3 cancel "L") / (5 cancel "L") = 9kPa

Si 8 L de un gas a temperatura ambiente ejerce una presión de 28 kPa en su recipiente, ¿qué presión ejercerá el gas si el volumen del contenedor cambia a 7 L?

32 kPa Identifiquemos las variables conocidas y desconocidas: color (violeta) ("Knowns:") - Volume inicial - Volume final - Presión inicial color (orange) ("Unknowns:") - Pressure final Podemos obtener la respuesta usando la Ley de Boyle Los números 1 y 2 representan las condiciones iniciales y finales, respectivamente. Todo lo que tenemos que hacer es reorganizar la ecuación para resolver la presión final. Hacemos esto dividiendo ambos lados por V_2 para obtener P_2 de esta manera: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 ¡Ahora todo lo que hacemos es conectar los valores y listo! P_2 = (28kPa x