Responder:
El oxígeno se usa para "quemar" azúcares simples o ácidos grasos para producir energía.
Explicación:
Cualquier célula aeróbica requerirá oxígeno para oxidar lentamente las moléculas de azúcares simples o ácidos grasos. La energía liberada en estos procesos de oxidación se utiliza para crear moléculas de ATP, que son altamente eficientes para almacenar energía química. Luego, el ATP se usa donde la célula requiere energía.
En consecuencia, sin oxígeno, la célula no puede crear ATP, lo que significa que no puede realizar ninguna actividad que requiera energía. Entonces la actividad celular se detiene, su estructura comienza a degradarse y la célula muere.
¿Cuáles son las 3 galaxias más cercanas a la nuestra? ¿Cuáles son sus nombres y alguno de ellos tiene las condiciones requeridas para mantener la vida?
Gran nube de Magallanes, Pequeña nube de Magallanes y Andrómeda son tres galaxias cercanas a la vía láctea. Hay pocas galaxias enanas cerca de esto. Las galaxias están muy lejos, no pudimos resolver los planetas allí. Por eso no podemos hablar de posibles formas de vida.
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q