La glucólisis es el primer paso común en el tipo de respiración tanto aeróbica como anaeróbica. Ocurre en el citosol.
en esto una glucosa se convierte en 2 moléculas de piruvato. se produce en ausencia de oxigeno
Si su piruvato de respiración anaeróbica se someterá a fermentación.
si su molécula piruvato de respiración aeróbica entrará en el ciclo de Kreb que se produce en la matriz mitocondrial. En este NADPH2 se produce FADPH2.
Finalmente, la cadena de transporte de electrones (membrana mitocondrial interna) en la que la molécula de oxígeno recibe los protones de NADPH2 FADPH2 y genera ATP.
¿Cuál es la diferencia entre la fosforilación oxidativa y la cadena de transporte de electrones? ¿Son sinónimos o uno sigue al otro?
Hmmm ... Creo que la diferencia sutil ... He estado pensando en esto por un tiempo, y depende de cómo se mire, supongo: En mi opinión, los ETC son un Mecanismo, la Fosforilación Oxidativa es un Proceso, al igual que La fotosíntesis, que utiliza un ETC ligeramente diferente. (diferentes especies, por lo que diferentes complejos). Pero estoy de acuerdo, ambos producen ATP como resultado, aunque los aceptadores de electrones finales son diferentes: en OP O2 se transforma en H_2O, mientras que en PS el resultado es: ¡O2! Pero con mucho gusto renunciaré a esta opinión por una mejor ...
¿Cuál es la diferencia entre los rendimientos de formación de ATP durante la glucólisis y la respiración aeróbica?
En la glucólisis, el rendimiento neto de ATP es solo de dos moléculas, pero en la respiración aeróbica, el piruvato se dirige a las mitocondrias después de que la reacción de enlace se descomponga aún más donde se producen 34-36 (diferentes referencias) más moléculas de ATP.
¿Cuál es la estructura de puntos de Lewis de BH_3? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en esta molécula? ¿Cuántos pares de electrones se encuentran en esta molécula? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en el átomo central?
Bueno, hay 6 electrones para distribuir en BH_3, sin embargo, BH_3 no sigue el patrón de los enlaces de "2 centros, 2 electrones". El boro tiene 3 electrones de valencia, y el hidrógeno tiene el 1; Así hay 4 electrones de valencia. La estructura real del borano es como diborano B_2H_6, es decir, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, en la que hay enlaces "3 centros, 2 electrones", puentes de hidrógenos que se unen a 2 centros de boro. Le sugiero que obtenga su texto y lea en detalle cómo funciona un esquema de vinculación de este tipo. Por el contrario, en el etano, C_2H_6, hay suficiente