El volumen V de una masa dada de un gas varía directamente como la temperatura T e inversamente como la presión P.? Si V = 200 cm ^ 3, T = 40 grados y P = 10 kg / cm ^ 2, ¿cómo encuentra el volumen cuando T = 30 grados, P = 5kg / cm ^ 2?

Responder:

El volumen de gas es # 300 cm ^ 3 #

Explicación:

# V prop T, V prop 1 / P #. Conjuntamente #V prop T / P o V = k * T / P #, k es

constante de proporcionalidad. # V = 200, T = 40, P = 10 #

# V = k * T / P o k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 o k = 50 #

# T = 30, P = 5, V =? #

los # P, V, T # ecuación es # V = k * T / P o V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 #

El volumen de gas es # 300 cm ^ 3 # Respuesta

El volumen de un gas cerrado (a una presión constante) varía directamente como la temperatura absoluta. Si la presión de una muestra de 3,46 L de gas de neón a 302 ° K es 0.926 atm, ¿cuál sería el volumen a una temperatura de 338 ° K si la presión no cambia?

3.87L ¡Interesante problema de química práctica (y muy común) para un ejemplo algebraico! Éste no proporciona la ecuación real de la Ley del gas ideal, pero muestra cómo una parte de ella (la Ley de Charles) se deriva de los datos experimentales. Algebraicamente, se nos dice que la velocidad (pendiente de la línea) es constante con respecto a la temperatura absoluta (la variable independiente, generalmente el eje x) y el volumen (variable dependiente o eje y). La estipulación de una presión constante es necesaria para la corrección, ya que también está involu

En un termómetro, el punto de hielo está marcado como 10 grados centígrados y el punto de vapor como 130 grados centígrados. ¿Cuál será la lectura de esta escala cuando en realidad sea 40 grados centígrados?

La relación entre dos termómetros se da como, (C- 0) / (100-0) = (x-z) / (y-z) donde, z es el punto de hielo en la nueva escala e y es el punto de vapor en ella. Dado, z = 10 ^ @ C e y = 130 ^ @ C así que, para C = 40 ^ @ C, 40/100 = (x-10) / (130-10) o, x = 58 ^ @ C

Una muestra de gas tiene una presión de 245 kPa y un volumen de 500 ml. Suponiendo una temperatura constante, ¿cuál será el volumen cuando la presión sea de 325 kPa?

V_2 = ~ 376.9 mL Ley de Boyle P_1V_1 = P_2V_2, donde P es la presión y V es el volumen. Tenga en cuenta que esta es una relación inversamente proporcional. Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta. Vamos a insertar nuestros datos. Quita las unidades por ahora. (245 * 500) = (325 * V_2) Primero, multiplica 245 por 500. Luego, divide por 325 para aislar para V_2. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376.9230769 mL Fuente y para más información: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law