Responder:
Explicación:
Dónde:
Paso 1 - Encuentra la media de tus términos.
Paso 2 - Resta la media de la muestra de cada término (
Nota: La suma de estas respuestas debe ser
Paso 3 - Cuadrar cada uno de los resultados. (La cuadratura hace que los números negativos sean positivos.)
-
-
Paso 4 - Encuentra la suma de los términos al cuadrado.
Paso 5 - Finalmente, encontraremos la varianza. (Asegúrese de que -1 desde el tamaño de la muestra.)
Un extra, si quisieras expandirte. - a partir de este punto, si toma la raíz cuadrada de la varianza, obtendrá la desviación estándar (una medida de cómo se extienden sus términos de la media).
Espero que esto ayude. Estoy seguro de que no tuve que escribir cada paso, pero quería asegurarme de que sabías exactamente de dónde venía cada número.
¿Cuáles son los símbolos para la varianza de la muestra y para la varianza de la población?
Los símbolos para la varianza de la muestra y la varianza de la población se pueden encontrar en las imágenes a continuación. Varianza muestral S ^ 2 Varianza poblacional sigma ^ 2
¿Cómo calculo las partes reales e imaginarias de esta ecuación?
"Parte real" = 0.08 * e ^ 4 "y Parte imaginaria" = 0.06 * e ^ 4 exp (a + b) = e ^ (a + b) = e ^ a * e ^ b = exp (a) * exp (b) exp (i theta) = cos (theta) + i sin (theta) => e ^ (2 + i * pi / 2) = e ^ 2 * exp (i * pi / 2) = e ^ 2 * (cos (pi / 2) + i sen (pi / 2)) = e ^ 2 * (0 + i) = e ^ 2 * i 1 / (1 + 3i) = (1-3i) / ((1- 3i) (1 + 3i)) = (1-3i) / 10 = 0.1 - 0.3 i "Así que tenemos" (e ^ 2 * i * (0.1-0.3 i)) ^ 2 = e ^ 4 * (- 1 ) * (0.1-0.3 * i) ^ 2 = - e ^ 4 * (0.01 + 0.09 * i ^ 2 - 0.1 * 0.3 * i) = - e ^ 4 * (-0.08 - 0.06 * i) = e ^ 4 (0.08 + 0.06 * i) => "Parte real" = 0.08
¿Cómo calculo la masa de zinc y yodo que se consume para producir yoduro de zinc?
En una reacción química, la masa de una sustancia que se consume se refiere a uno o más reactivos. En el caso de su pregunta, los reactivos son zinc y yodo, por lo que se le solicita que determine la masa de zinc y la masa de yodo que se consumió para formar yoduro de zinc. La ecuación química equilibrada para esta reacción de síntesis entre zinc y yodo es: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Para determinar la masa de zinc consumida (reaccionada), debe conocer la masa de yodo que se consumió. (reaccionado), o la masa de yoduro de zinc que se produjo. Para