El monóxido de carbono (CO) es un gas incoloro e inodoro que es menos denso que el aire.
El monóxido de carbono consiste en un átomo de carbono y uno átomo de oxígeno, conectado por un enlace triple que consiste en dos enlaces covalentes, así como un enlace covalente dativo.
Los síntomas más comunes de la intoxicación por CO son dolor de cabeza, mareos, debilidad, malestar estomacal, vómitos, dolor de pecho y confusión. Los síntomas de CO a menudo se describen como " como la gripe ”
El CO se encuentra en los humos producidos cada vez que se quema combustible en automóviles o camiones, motores pequeños, parrillas, chimeneas, estufas de gas, … Todo el mundo está en riesgo de envenenamiento por CO. Los bebés, los ancianos, las personas con enfermedades cardíacas crónicas, la anemia o los problemas respiratorios son más propensos a enfermarse de CO.
Muy importante:
¿Cómo puedo prevenir el envenenamiento por CO en mi casa?
- Instale un detector de CO con batería de respaldo o con batería de respaldo en su hogar
- Haga que un técnico calificado realice el mantenimiento de su sistema de calefacción, calentador de agua y cualquier otro artefacto que funcione con gas, petróleo o carbón por un técnico calificado cada año.
- Si huele un olor de su refrigerador de gas, solicítelo a un experto.
- Asegúrese de que sus aparatos de gas estén bien ventilados.
- Haga revisar o limpiar su chimenea todos los años.
- Nunca use una estufa de gas portátil en interiores.
…
Y recuerda
Responder:
Por qué el monóxido de carbono es peligroso: forma un complejo estable con hemoglobina.
Explicación:
La hemoglobina es un pigmento sanguíneo que se encuentra en los glóbulos rojos (glóbulos rojos) que se unen libremente al oxígeno y al dióxido de carbono.
Cuando una persona respira, la hemoglobina transporta el oxígeno de los pulmones a otros tejidos y el dióxido de carbono de los tejidos a los pulmones.
Es esencial que esta unión esté suelta. O bien, el intercambio de gases en los pulmones y en el tejido corporal no puede ocurrir fácilmente.
Cuando una persona inhala monóxido de carbono, forma un complejo cerrado con hemoglobina, conocida como carboxihemoglobina. Este complejo es muy estable. Esto significa que hay una menor disponibilidad de hemoglobina libre para unirse al oxígeno o al dióxido de carbono, lo que resulta en asfixia.
Cuando se queman 3.0 g de carbono en 8.0 g de oxígeno, se producen 11.0 g de dióxido de carbono. ¿Cuál es la masa de dióxido de carbono que se formará cuando se quemen 3.0 g de carbono en 50.0 g de oxígeno? ¿Qué ley de combinación química gobernará la respuesta?
Una vez más se producirá una masa de 11.0 * g de dióxido de carbono. Cuando se quema una masa de carbono de 3,0 * g en una masa de dioxígeno de 8,0 * g, el carbono y el oxígeno son equivalentes estequiométricamente. Por supuesto, la reacción de combustión procede de acuerdo con la siguiente reacción: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Cuando se quema una masa de carbón de 3.0 * g en una masa de dioxígeno de 50.0 * g, el oxígeno está presente En exceso estequiométrico. El exceso de 42.0 * g de dioxígeno está en el camino. La ley de conservación
¿Por qué el monóxido de carbono es un contaminante del aire?
Es peligroso para nosotros y el monóxido de carbono (CO) es básicamente el resultado de una combustión incompleta, o de privar a la combustión (fuego) de oxígeno antes de que se complete. Si pones una taza sobre una vela, liberará monóxido de carbono por este motivo. La razón por la que es un contaminante del aire es porque es increíblemente peligroso para nosotros y para otros animales. Es inodoro, por lo que no podemos detectarlo sin detectores de humo, pero se une a nuestra hemoglobina, lo que evita que esta suministre oxígeno a nuestros cuerpos. Si respiras demasiado CO
¿Por qué es importante para las plantas que la absorción de dióxido de carbono durante el día sea mayor que la liberación de dióxido de carbono durante la noche?
La ingesta de dióxido de carbono se utiliza para hacer que el azúcar libere dióxido de carbono durante la noche y el día utiliza la energía almacenada en el azúcar. Si la cantidad de dióxido de carbono liberado en el proceso de respiración era mayor que la cantidad de dióxido de carbono utilizada en el proceso de fotosíntesis, la planta estaría "muerta de hambre" y, finalmente, moriría. Las plantas pueden almacenar el exceso de azúcar durante el día y los meses de verano para sobrevivir durante la noche e inviernos cuando no se puede producir l