La capacidad calorífica molar de la plata es de 25.35 J / mol * C. ¿Cuánta energía se necesitaría para elevar la temperatura de 10.2 g de plata en 14.0 grados C?

La capacidad calorífica molar de la plata es de 25.35 J / mol * C. ¿Cuánta energía se necesitaría para elevar la temperatura de 10.2 g de plata en 14.0 grados C?
Anonim

Responder:

# 33.6J #

Explicación:

Tienes que usar # q = mCΔT #

# m = 10.2g #

# C = 25.35 # (J / mol) * C

# T = 14C #

Primer convertido #10.2# A los lunares dividiéndolos por la masa molar de plata.

#10.2/107.8682=.0945598425#

Que enchufar en la ecuación

#q = (. 0945598425mol) (25.35) (14) #

# q = 33.6J #

Responder:

Alrededor #33.6# julios

Explicación:

Utilizamos la ecuación de calor específica, que establece que, # q = mcDeltaT #

  • #metro# es la masa del objeto

  • #do# Es la capacidad calorífica específica del objeto.

  • # DeltaT # es el cambio de temperatura

Tenemos: # m = 10.2 "g", c = (25.35 "J") / ("mol" "" ^ @ "C"), DeltaT = 14 "" ^ @ "C" #.

Entonces, primero convirtamos esa cantidad de plata en moles.

La plata tiene una masa molar de # 107.8682 "g / mol" #. Así que aquí tenemos:

# (10.2color (rojo) cancelcolor (negro) "g") / (107.8682color (rojo) cancelcolor (negro) "g" "/ mol") = 0.0945598425 "mol" #

Mantendré este número y redondearé al final.

Entonces, el calor necesario es:

# q = 0.0945598425 color (rojo) cancelcolor (negro) "mol" * (25.35 "J") / (color (rojo) cancelcolor (negro) "mol" color (rojo) cancelcolor (negro) ("" ^ @ " C ")) * 14color (rojo) cancelcolor (negro) (" "^ @" C ") #

# ~~ 33.6 "J" #