Responder:
Un método es usar un respirómetro con woodlice u otro organismo pequeño en su interior, otro método es usar un espirómetro
Explicación:
Aparato de respirómetro se puede configurar como se muestra:
Un organismo vivo (por ejemplo, un woodlouse) se coloca en un recipiente, junto con un
Se coloca una perla de vidrio de igual masa y volumen en el otro recipiente para garantizar que ambos recipientes sean idénticos en todos los sentidos, excepto en la presencia del organismo, de modo que la única variable sea la cantidad de
A medida que el organismo presente respira, consumirá
Del mismo modo, los aparatos de espirómetro se pueden configurar como se muestra:
Un espirómetro funciona de la misma manera que un respirómetro. Un paciente inhala dentro y fuera de la boquilla. Alguna
Se produce una traza de imagen como se muestra:
A medida que el paciente exhala, el volumen del espirómetro aumenta y viceversa a medida que el paciente inhala. Esto causa los picos y valles que se muestran en la gráfica. El volumen promedio del espirómetro disminuye gradualmente a medida que
La tasa a la que disminuye el gráfico (es decir, el gradiente de la línea de tendencia) se puede encontrar, lo que da una tasa para el promedio
¿Cuáles son las cosas que usamos todos los días que usan materiales que fueron extraídos?
Si se encuentra en un automóvil, aula, su hogar, autobús, cualquier tipo de ubicación en un área humana, estará rodeado de materiales de la minería. Algunos ejemplos: automóviles: cuerpos de aluminio, estructura y cuerpo de acero, alambres de cobre, baterías de plomo y zinc, casas: acero, alambres y tuberías de cobre, revestimientos y ductos de aluminio. Escuela: construcción de acero, alambres y tuberías de cobre, como se muestra arriba. Computadoras / teléfono celular: cobre, aluminio, otros elementos de tierras raras, chips de silicona. Carreteras: caliza para
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q