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Explicación:
# "la relación es" Vprop1 / P #
# "para convertir a una ecuación multiplicar por k la constante de" #
#"variación"#
# rArrV = k / P #
# "para encontrar k usa la condición dada" #
# V = 4 "cuando" P = 3 #
# V = k / PrArrk = PV = 3xx4 = 12 #
# "la ecuación es" color (rojo) (barra (ul (| color (blanco) (2/2) color (negro) (V = 12 / P) color (blanco) (2/2) |))) #
# "cuando" P = 7 #
# rArrV = 12/7 "litros" #
El volumen de un gas cerrado (a una presión constante) varía directamente como la temperatura absoluta. Si la presión de una muestra de 3,46 L de gas de neón a 302 ° K es 0.926 atm, ¿cuál sería el volumen a una temperatura de 338 ° K si la presión no cambia?
3.87L ¡Interesante problema de química práctica (y muy común) para un ejemplo algebraico! Éste no proporciona la ecuación real de la Ley del gas ideal, pero muestra cómo una parte de ella (la Ley de Charles) se deriva de los datos experimentales. Algebraicamente, se nos dice que la velocidad (pendiente de la línea) es constante con respecto a la temperatura absoluta (la variable independiente, generalmente el eje x) y el volumen (variable dependiente o eje y). La estipulación de una presión constante es necesaria para la corrección, ya que también está involu
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
Cuando un suministro de gas hidrógeno se mantiene en un contenedor de 4 litros a 320 K, ejerce una presión de 800 torr. El suministro se mueve a un recipiente de 2 litros y se enfría a 160 K. ¿Cuál es la nueva presión del gas confinado?
La respuesta es P_2 = 800 t o rr. La mejor manera de abordar este problema es usando la ley del gas ideal, PV = nRT. Dado que el hidrógeno se mueve de un contenedor a otro, suponemos que el número de moles permanece constante. Esto nos dará 2 ecuaciones P_1V_1 = nRT_1 y P_2V_2 = nRT_2. Como R también es una constante, podemos escribir nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> la ley del gas combinada. Por lo tanto, tenemos P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.