Responder:
Vea abajo.
Explicación:
La fórmula molecular del glucógeno es
A continuación se muestra la forma del glucógeno. La imagen muestra los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en la molécula de glucógeno.
Para concluir, cada molécula de glucógeno consiste en 24 átomos de carbono, 42 átomos de hidrógeno y 21 átomos de oxígeno.
¡Espero que eso ayude!
Responder:
El glucógeno es un polímero ramificado formado por unidades más pequeñas. Entonces el glucógeno es un polisacárido, formado por azúcares de glucosa.
Explicación:
(
Una molécula de glucógeno puede tener hasta treinta mil unidades de glucosa. Hay 1
Aunque el glucógeno es polisacárido, una proteína enzimática glicogenina Está presente en su núcleo lo que ayuda en la polimerización de la glucosa en glucógeno.
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q
El oxígeno está compuesto por tres isótopos 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) y 18/8 O (17.999 u). Uno de estos isótopos, 17/8 O, comprende un 0,037% de oxígeno. ¿Cuál es el porcentaje de abundancia de los otros dos isótopos, utilizando la masa atómica promedio de 15.9994 u.
La abundancia de "" _8 ^ 16 "O" es de 99.762%, y la abundancia de "" _8 ^ 18 "O" es de 0.201%. Suponga que tiene 100 000 átomos de O. Luego tiene 37 átomos de "" _8 ^ 17 "O" y 99 963 átomos de los otros isótopos. Sea x = el número de átomos de "" _8 ^ 16 "O".Luego, el número de átomos de "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La masa total de 100 000 átomos es x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x