Responder:
La regla es
Explicación:
En los pares ordenados
(i) primer número a partir de
(ii) el segundo número son cuadrados y a partir de
(iii) Por lo tanto, mientras que la primera parte del primer par ordenado comienza desde
De ahí que la regla que representa esta función es que
El conjunto de pares ordenados (-1, 8), (0, 3), (1, -2) y (2, -7) representan una función. ¿Cuál es el rango de la función?
El rango para ambos componentes del par ordenado es -oo a oo De los pares ordenados (-1, 8), (0, 3), (1, -2) y (2, -7) se observa que el primer componente es el aumento constante en 1 unidad y el segundo componente disminuye constantemente en 5 unidades. Como cuando el primer componente es 0, el segundo componente es 3, si dejamos que el primer componente sea x, el segundo componente es -5x + 3. Como x puede estar en el rango de -oo a oo, -5x + 3 también varía de -oo a oo
La pendiente m de una ecuación lineal se puede encontrar usando la fórmula m = (y_2 - y_1) / (x_2-x_1), donde los valores de x y los valores de y provienen de los dos pares ordenados (x_1, y_1) y (x_2). , y_2), ¿Qué es una ecuación equivalente resuelta para y_2?
No estoy seguro de que esto es lo que querías pero ... Puedes reorganizar tu expresión para aislar y_2 usando "Movimientos Algaebric" a través del signo = Comenzando desde: m = (y_2-y_1) / (x_2-x_1) Toma ( x_2-x_1) a la izquierda en el signo = recordando que si originalmente se estaba dividiendo, pasando el signo igual, ahora se multiplicará: (x_2-x_1) m = y_2-y_1 A continuación, tomamos y_1 a la izquierda, recordando el cambio de operación otra vez: de la resta a la suma: (x_2-x_1) m + y_1 = y_2 Ahora podemos "leer" la expresión reorganizada en términos de y_2 co
¿Cuál es la estructura de puntos de Lewis de BH_3? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en esta molécula? ¿Cuántos pares de electrones se encuentran en esta molécula? ¿Cuántos electrones de pares solitarios hay en el átomo central?
Bueno, hay 6 electrones para distribuir en BH_3, sin embargo, BH_3 no sigue el patrón de los enlaces de "2 centros, 2 electrones". El boro tiene 3 electrones de valencia, y el hidrógeno tiene el 1; Así hay 4 electrones de valencia. La estructura real del borano es como diborano B_2H_6, es decir, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, en la que hay enlaces "3 centros, 2 electrones", puentes de hidrógenos que se unen a 2 centros de boro. Le sugiero que obtenga su texto y lea en detalle cómo funciona un esquema de vinculación de este tipo. Por el contrario, en el etano, C_2H_6, hay suficiente